1. A pressão de vapor é a pressão exercida por seus vapores sobre o líquido quando estão em
equilíbrio dinâmico, numa dada temperatura.
O gráfico a seguir mostra as curvas da variação da pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (T) de três líquidos: butan-1-ol, éter dietílico e butanona.
Em relação ao texto, podemos afirmar que
a) em relação à intensidade das forças de atração, afirma-se que éter < butan-1-ol < butanona.
b) forças intermoleculares menos intensas, como é o caso das ligações de hidrogênio, provocam
maior atração entre as moléculas.
c) no mesmo local no qual o líquido C entra em ebulição a 100°C, o líquido A entra em ebulição
aproximadamente a 5°C.
d) as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, a éter dietílico, butanona e butan-1-ol.
e) na temperatura de 80°C e pressão externa de 60kPa, o butan-1-ol e a butanona estão no
estado líquido.
2. Considere duas soluções aquosas:
Solução I: 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,1 mol . L –1 (massa molar = 111 g/mol)
Solução II: 500 mL de solução de glicose 0,2 mol . L –1
Na figura está representada a curva de pressão de vapor d’água em função da temperatura.
a) Calcule a massa de cloreto de cálcio utilizada na preparação da solução I.
b) Inclua no gráfico, representado no espaço destinado à resolução, mais duas curvas referentes
às soluções I e II.
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1. A pressão de vapor é a pressão exercida por seus vapores sobre o líquido quando estão em
equilíbrio dinâmico, numa dada temperatura.
O gráfico a seguir mostra as curvas da variação da pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (T) de três líquidos: butan-1-ol, éter dietílico e butanona.
Em relação ao texto, podemos afirmar que
a) em relação à intensidade das forças de atração, afirma-se que éter < butan-1-ol < butanona.
b) forças intermoleculares menos intensas, como é o caso das ligações de hidrogênio, provocam
maior atração entre as moléculas.
c) no mesmo local no qual o líquido C entra em ebulição a 100°C, o líquido A entra em ebulição
aproximadamente a 5°C.
d) as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, a éter dietílico, butanona e butan-1-ol.
e) na temperatura de 80°C e pressão externa de 60kPa, o butan-1-ol e a butanona estão no
estado líquido.
2. Considere duas soluções aquosas:
Solução I: 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,1 mol . L –1 (massa molar = 111 g/mol)
Solução II: 500 mL de solução de glicose 0,2 mol . L –1
Na figura está representada a curva de pressão de vapor d’água em função da temperatura.
a) Calcule a massa de cloreto de cálcio utilizada na preparação da solução I.
b) Inclua no gráfico, representado no espaço destinado à resolução, mais duas curvas referentes
às soluções I e II.1. A pressão de vapor é a pressão exercida por seus vapores sobre o líquido quando estão em
equilíbrio dinâmico, numa dada temperatura.
O gráfico a seguir mostra as curvas da variação da pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (T) de três líquidos: butan-1-ol, éter dietílico e butanona.
Em relação ao texto, podemos afirmar que
a) em relação à intensidade das forças de atração, afirma-se que éter < butan-1-ol < butanona.
b) forças intermoleculares menos intensas, como é o caso das ligações de hidrogênio, provocam
maior atração entre as moléculas.
c) no mesmo local no qual o líquido C entra em ebulição a 100°C, o líquido A entra em ebulição
aproximadamente a 5°C.
d) as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, a éter dietílico, butanona e butan-1-ol.
e) na temperatura de 80°C e pressão externa de 60kPa, o butan-1-ol e a butanona estão no
estado líquido.
2. Considere duas soluções aquosas:
Solução I: 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,1 mol . L –1 (massa molar = 111 g/mol)
Solução II: 500 mL de solução de glicose 0,2 mol . L –1
Na figura está representada a curva de pressão de vapor d’água em função da temperatura.
a) Calcule a massa de cloreto de cálcio utilizada na preparação da solução I.
b) Inclua no gráfico, representado no espaço destinado à resolução, mais duas curvas referentes
às soluções I e II.1. A pressão de vapor é a pressão exercida por seus vapores sobre o líquido quando estão em
equilíbrio dinâmico, numa dada temperatura.
O gráfico a seguir mostra as curvas da variação da pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (T) de três líquidos: butan-1-ol, éter dietílico e butanona.
Em relação ao texto, podemos afirmar que
a) em relação à intensidade das forças de atração, afirma-se que éter < butan-1-ol < butanona.
b) forças intermoleculares menos intensas, como é o caso das ligações de hidrogênio, provocam
maior atração entre as moléculas.
c) no mesmo local no qual o líquido C entra em ebulição a 100°C, o líquido A entra em ebulição
aproximadamente a 5°C.
d) as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, a éter dietílico, butanona e butan-1-ol.
e) na temperatura de 80°C e pressão externa de 60kPa, o butan-1-ol e a butanona estão no
estado líquido.
2. Considere duas soluções aquosas:
Solução I: 500 mL de solução de cloreto de cálcio 0,1 mol . L –1 (massa molar = 111 g/mol)
Solução II: 500 mL de solução de glicose 0,2 mol . L –1
Na figura está representada a curva de pressão de vapor d’água em função da temperatura.
a) Calcule a massa de cloreto de cálcio utilizada na preparação da solução I.
b) Inclua no gráfico, representado no espaço destinado à resolução, mais duas curvas referentes
às soluções I e II.1. A pressão de vapor é a pressão exercida por seus vapores sobre o líquido quando estão em
equilíbrio dinâmico, numa dada temperatura.
O gráfico a seguir mostra as curvas da variação da pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (T) de três líquidos: butan-1-ol, éter dietílico e butanona.
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Exercícios Brasil Escola
HOME EXERCÍCIOS DE QUÍMICA EXERCÍCIOS SOBRE PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EM SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS SOBRE PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EM SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Publicado por: Diogo Lopes Dias
QUESTÃO 1
Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar, as quais apresentam os seguintes solutos:
I. C6H12O6
II. C6H8O6
III. KNO3
IV. C63H88CoN14O14P
V. NaCl
As soluções que apresentam a menor pressão de vapor são, respectivamente:
a) I e II.
b) III e IV.
c) III e V.
d) II e V.
e) I e IV.
Ver Resposta
QUESTÃO 2
Veja as soluções aquosas a seguir e suas respectivas concentrações:
I- 0,50 mol/L de C6H12O6
II- 0,15 mol/L de C6H12O6
III- 0,25 mol/L de C6H12O6
IV- 0,35 mol/L de C6H12O6
IV- 0,45 mol/L de C6H12O6
Marque a alternativa que apresenta a solução de maior e menor pressão de vapor respectivamente:
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) II e I
e) V e III
Ver Resposta
QUESTÃO 3
(PUC-MG) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 oC, 78 oC e 34 oC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) éter etílico, etanol e água.
b) etanol, éter etílico e água.
c) água, etanol e éter etílico.
d) éter etílico, água e etanol.
e) água, éter etílico e etanol.
Ver Resposta
QUESTÃO 4
(UFSCar) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir:
Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:
a) I, II e III
b) I, III e II
c) II, III e I
d) II, I e III
e) III, II e I