Question

1.- cuál es la molalidad si se tienen 3.5 moles de HClO3 disueltos en 450 gr de un disolvente.
m= n soluto/kg solvente n=gr/PM
m=?
n= 3.5moles
kg solvente= 450 gr= 0.45kg 1 kg= 1000gr x= 1 x 450/1000 = 0.450 kg
x kg = 450gr
m= 3.5 moles/ 0.450kg = 7.7 mol /kg = 7.7 m
2.- Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de HNO3 en 2.5 kg de agua.
m= gr soluto/ PM soluto . kg solvente
m=?
gr soluto= 95 gr
PM soluto= 63gr/mol
Kg solvente= 2.5 kg
HNO3 H:(1 x 1gr) +N:(1 x 14 gr) + O(3 x 16 gr) = 63 gr/mol
m= (95 gr)/(63gr/mol)(2.5 kg)= 95/157.5 =0.6 mol/kg = 0.6 m
3.- Calcular la molalidad de una disolución de H2SO4, siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de soluto 60 gramos.
m=?
m= gr soluto/PM soluto . kg solvente
gr soluto= 60gramos
PM soluto= 98 gr/mol
kg solvente= 600gr= 0.6 kg 1kg= 1000 gr
x =600gr
m= 60 gramos/(98gr/mol)(0.6kg)= 60/58.8=1.02 mol/kg = 1.08m
H:2x1gr + S:1 x 32gr + O:4 x 16 gr = 98 gr/mol

4.- Calcular los gramos de metanol C3H8O3 en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.
m= gr/PM.kg
gr soluto= m . PM . Kg solvente
gr soluto? =
m= 15 m= 15mol/kg
PM C3H8O3 soluto= 92gr/mol
Kg solvente= 50gr =0.05 kg 1kg=1000gr
x=50gr
PM
C:3 x 12 gr + H: 8 x 1 gr + O:3 x 16 gr =92gr/mol
Gr soluto= (15 mol/kg)(92 gr/mol)(0.05 kg)= 69 gr de metanol

Answer 1

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