Question

1
किसी गैस का सैम्पल 0°C पर है। इसके तापमान
को कितना बढाया जाय कि इसके अणुओं की r.m.s
गति दो – गुनी हो जाये ।
(A) 273°C (B) 1092°C
(C) 819°C (D) 100°C

Answer 1

Answer:

option c) 819 ℃ is correct

Explanation:

RMS velocity is directly proportional to square root of the temperature.

in order to double the RMS velocity, the temperature must be increased by four times.

if initial temperature is 0℃ i.e 273 k

then temperature at which rms velocity is double will be 4*273 = 1092 k

1092 k = 819 ℃

Answer 2

819°C ताप पर गैस के अणुओं  का वर्ग-माध्य-मूल वेग दुगुना हो जायेगा|

अतः विकल्प (b) सही है|

Explanation:

हम जानते हैं कि अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग

$\boxed{v_{rms}=\sqrt{\frac{3RT}{M}}}$

जहाँ R गैस नियतांक है और M उसका मोलर द्रव्यमान है, यहाँ तापमान T केल्विन में है

किसी गैस के लिए M नियत रहेगा

अतः हम कह सकते हैं कि

$v_{rms}\propto \sqrt{T}$

अतः

$\frac{v_{rms}_1}{v_{rms}_2}=\sqrt{\frac{T_1}{T_2}}$

यदि $v_{rms}_2=2v_{rms}_1$

तो

$\frac{v_{rms}_1}{2v_{rms}_1}=\sqrt{\frac{273}{T_2}}$

$\implies \frac{1}{2}=\sqrt{\frac{273}{T_2}}$

$\implies (\frac{1}{2})^2=\frac{273}{T_2}$

$\implies \frac{1}{4}=\frac{273}{T_2}$

$\implies T_2=273\times 4$

$\implies T_2=1092$ K

$\implies T_2=1092 - 273 = 819^\circ C$

अतः विकल्प (b) सही है|

और जानिये:

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