1. sp, spk, sp3 संकरण कक्षकों का चित्रात्मक प्रदर्शन उदाहरण सहित समझाइये एवं संकर
कक्षकों में प्रयुक्त परमाणु कक्षकों के गुणांक की गणना कीजिये।
(13)
Explain the diagrammatical representation of Hybrid orbitals of sp, spa, sp with
examples and calculate the co-efficient of Atomic orbitals used in Hybrid
orbitals. .
2. आबन्धन एवं प्रतिबन्धन आणविक कक्षकों हेतु स्थितिज ऊर्जा वक्रों की परिकल्पना को उदाहरण
सहित समझाइये।
(13)
Explain the concept of potential-energy curves for Bonding and Antibonding
molecular orbitals with examples.
Answers
Answer:
1. sp, spk, sp3 संकरण कक्षकों का चित्रात्मक प्रदर्शन उदाहरण सहित समझाइये एवं संकर
कक्षकों में प्रयुक्त परमाणु कक्षकों के गुणांक की गणना कीजिये।
(13)
Explain the diagrammatical representation of Hybrid orbitals of sp, spa, sp with
examples and calculate the co-efficient of Atomic orbitals used in Hybrid
orbitals. .
2. आबन्धन एवं प्रतिबन्धन आणविक कक्षकों हेतु स्थितिज ऊर्जा वक्रों की परिकल्पना को उदाहरण
सहित समझाइये।
(13)
Explain the concept of potential-energy curves for Bonding and Antibonding
molecular orbitals with examples
Answer:
संकरण = विभिन्न आकृतियों का मिश्रण और लगभग समान ऊर्जा परमाणु ऑर्बिटल्स और एक ही आकार और एक ही ऊर्जा के नए ऑर्बिटल्स बनाने के लिए ऊर्जा का पुनर्वितरण। इन नई कक्षाओं को संकर कक्षा कहा जाता है और इस प्रक्रिया को संकरण कहा जाता है।
विभिन्न प्रकार के संकर कक्षा =
sp <sp2 <sp3 <sp3d <sp3d2 <sp3d3
sp संकरण = इस संकरण में एक s और एक p ऑर्बिटल्स ओवरलैप होते हैं।
यह कक्षा सीधी रेखा में ओवरलैप है
संकरण में बंध कोण 180 है
एसपी संकरण का आकार एक रैखिक है
बीपी 3, सीओ 2, सी 2 एच 2 एसपी हाइब्रिडाइजेशन के उदाहरण हैं
SP2 = इस प्रकार के संकरण में एक s और 2 p ऑर्बिटल्स अतिव्यापी हैं यह 3 नए sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स देता है जो समान आकार और ऊर्जा में हैं।
इससे ट्राइओनल प्लानर आकार देता है।
sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स में 120 कोण हैं
आमतौर पर इस तरह के संकरण में 2 सिग्मा बॉन्ड और एक अकेले जोड़े को शामिल करना होता है
उदाहरण = BF3, NO3, NO2, SnCl2, HCO3
sp3 = इस प्रकार के संकरण में एक एस ऑर्बिटल्स और 3 पी ऑर्बिटल्स शामिल हैं।
गठित कोण 109.28 मिनट है
एसपी 3 संकरण बनाने की मुख्य संभावनाएं हैं
क) शून्य अकेला जोड़ी उदाहरण = CH4, CF4, CCl4, Cl4 के साथ 4 सिग्मा बांड
b) 3 सिग्मा बॉन्ड और इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा उदाहरण = NH3, NF3, PF3, NCl3, PC33।
ग) 2 सिग्मा बॉन्ड और इलेक्ट्रॉनों की 2 लोन जोड़ी = उदाहरण H2O, OCl2, OBr2, OI2
एसपी 3 ऑर्बिटल्स का आकार आमतौर पर पिरामिडल होता है।
हम 2 तरीकों से संकरण की गणना कर सकते हैं
1. हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की संख्या = सिग्मा बॉन्ड की संख्या + लोन जोड़ी की संख्या
2. नहीं। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स = 1/2 [Ve + SA + - C]
केंद्रीय परमाणु में Ve = कुल इलेक्ट्रॉन की संख्या।
SA= मोनोवलेंट की कुल संख्या
ग = आवेश
संबंध आणविक ऑर्बिटल्स = MO की बॉन्डिंग तरंगों को जोड़ने पर AO के रैखिक संयोजन का एक परिणाम है।
Ψb + Ψa + Ψb
आम तौर पर, इसमें एक नोडल विमान नहीं होता है
बीएमओ की ऊर्जा कम है इसलिए स्थिर है
आणविक ऑर्बिटल्स = एबीएमओ एओ के रैखिक संयोजन का परिणाम है जब उनकी तरंग फ़ंक्शन को घटाया जाता है
Ψa = Ψa - Ψb
ABMO में रखे गए इलेक्ट्रॉन अणु को अस्थिर कर देते हैं।
