Question

1127K एवं 1 atm दाब पर CO तथा $CO_2$ के गैसीय मिश्रण में साम्यावस्था पर ठोस कार्बन में 90.55% (भारात्मक) CO है।
$C(s) + CO_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g)$
उपरोक्त ताप पर अभिक्रिया के लिए K के मान की गणना कीजिए।

Answer 1

Answer:

hey mate plz write this question in english.....✌✌

Answer 2

उपरोक्त ताप पर अभिक्रिया के लिए K या $K_C$ के मान ;

    $K_C = 0.154$

Explanation:

मान लेते  गैसीय मिश्रण में  कुल द्राव्यमान 100 g है |

अतः $CO$ का द्राव्यमान $= 90.55 g$   ,

     और $CO_2$ का द्राव्यमान $= (100 - 90.55 ) = 9.45 g$

अब ;  $CO$ के मौलो की संख्या , $n_{CO} = \frac{90.55}{28} = 3.234 mol$

        $CO_2$ के मौलो की संख्या , $n_{CO_2} = \frac{9.45}{44} = 0.215 mol$

अतः    $CO$ का आंशिक दाब  ,  $P_{CO} = \frac{n_{CO}}{n_{CO} + n_{CO_2}} \times P_{total}$

                                                       $= \frac{3.234}{3.234 + 0.215} \times 1 = 0.938 atm$

           $CO_2$  का आंशिक दाब , $P_{CO_2} = \frac{n_{CO_2}}{n_{CO_2} + n_{CO}} \times P_{total}$

                                                       $= \frac{0.215}{0.215 + 3.234} \times 1 = 0.062 atm$

 इसलिए  ,      $K_P = \frac{[CO]^2}{[CO_2]} = \frac{(0.938)^2}{(0.062)} = 14.19$

प्रश्न मे दिए हुए अभिक्रिया के लिए ;  $\Delta n = 2 - 1 = 1$

 हम जानते है क़ि ;   $K_P = K_C (RT)^{\Delta n}$  $\Rightarrow$   $14.19 = K_C(RT)^1$

       या ,             $K_C = \frac {14.19}{RT} = \frac {14.19}{0.082 \times 1127 } = 0.1535 \approx 0.154$