Question

12.6
किसी ताप पर शुद्ध बेन्जीन का वाष्प दाब 0.850 bar है। 0.5 g अवाष्पशील विद्युतअनापघट्य
ठोस को 39.0g बेन्जीन (मोलर द्रव्यमान 78g mol') में घोला गया। प्राप्त विलयन का वाष्प
दाब 0.845 bar है। ठोस का मोलर द्रव्यमान क्या है?​

Answer 1

दिया हुआ:

• विलायक का दबाव = 0.850 bar
• समाधान का वाष्प दबाव = 0.845 bar
• विलेय का द्रव्यमान = 0.5 g
• विलायक का द्रव्यमान = 39 g
• विलायक का अणु भार(बेंजीन) = 78 g / mol

ढूँढ़ने के लिए:

• ठोस का अणु भार

उपाय:

वाष्प दाब का सापेक्ष कम होना इस सूत्र द्वारा दिया गया है,

$\blacksquare$ P• - P / P• = Xₐ

here,

P• = विलायक का दबाव

P = समाधान का वाष्प दबाव

Xa = विलेय का मोल अंश

$\blacksquare$ P• - P / P• = nₐ / nₐ +n$\sf{_b}$

here,

• nₐ  = moles of solute
• n$\sf{_b}$  = moles of solvent

पतला घोल में,

n$\sf{_b}$  >> nₐ

इसलिए, इसे  से भाजक उपेक्षित किया जा सकता है।

$\blacksquare$ P• - P/ P•  = nₐ / n$\sf{_b}$

$\clubsuit$ Moles of solute(nₐ )

⇒ nₐ  = Wₐ / Mₐ  

⇒ nₐ  = 0.5 / Mₐ

$\clubsuit$ Moles of solvent(n$\sf{_b}$)

⇒ n$\sf{_b}$ = W$\sf{_b}$ / M$\sf{_b}$

⇒ n$\sf{_b}$ = 39 / 78

⇒ n$\sf{_b}$ = 0.5 moles

Hence,

⇒ P• - P/ P•  =  0.5 / Mₐ ÷ 0.5

⇒ P• - P/ P•  =  0.5 x 2 / Mₐ

⇒ P• - P/ P•  = 1 / Mₐ

⇒ 0.850 - 0.845 / 0.850 = 1 /  Mₐ

⇒ 0.005 / 0.850 = 1 / Mₐ

⇒  Mₐ  = 0.850 / 0.005

⇒  Mₐ = 170 g mol⁻¹

विलेय का अणु भार 170 g mol⁻¹ है।

Answer 2

Answer:

1700

Explanation:

1700 58755575757575888542658558855688558855