Question

298K पर 0.561 g, KOH जल में घोलने पर प्राप्त 200 mL विलयन की है pH, पोटैशियम, हाइड्रोजन तथा हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रताएँ ज्ञात कीजिए।

Answer 1

$pH = 12.7$  ,  $[K^+] = [OH^-] = 0.05 M$  और   $[H^+] = 2 \times 10^{-13} M$

Explanation:

               मोलरता (M) = विलेय के मौलो की संख्या / विलयन का आयतन(Lit)

                            $M = \frac{0.561 \times 1000}{56 \times 200} = 0.05 M$

           $KOH \rightleftharpoons K^+ + OH^-$

हम जानते है $KOH$ एक प्रबल विद्युत-अपघट्य है , अर्थात  पूर्ण वियोजन होगा , इसलिए $K^+$  और $OH^-$ की सांद्रता  बराबर होगी |  

     इसलिए         $[K^+] = [OH^-] = 0.05 M$

  और   ,    $[H^+] = \frac{10^{-14}}{0.05 } = 2 \times 10^{-13} M$

अब ,       $pH = -log[H^+] = -log[2 \times 10^{-13}] = 13 - log 2 = 13 - 0.301 \approx 12.7$

         अतः   $pH = 12.7$