Question

4 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড কে প্রশমিত করতে কত গ্রাম সালফিউরিক এসিড প্রয়োজন?
(H=1 ,O=16, Na=23, S = 32)​

Answer 1

answer : 4.9 g

Explanation:

2NaOH = 2(23+16+1)

= 2× 40

= 80

H2SO4 = (1×2+32+16×4)

= 2+32+64

= 98

80 g NaOH কে প্রশমিত করতে H2SO4 এর প্রয়োজন হয় 98 g

1 g NaOH কে প্রশমিত করতে H2SO4 এর প্রয়োজন হয় 98÷80

4 g NaOH কে প্রশমিত করতে H2SO4 এর প্রয়োজন হয় 4×98÷80 = 4.9 g

Answer 2

Answer:

2NaOH =2(23+16+1)

H2SO4 =(1×2+32+16×4)

2+32+64

=98

সুতরাং 4 গ্রাম NaOH কে প্রশমিত করতে H2SO4 লাগবে 4×98÷80=4.9 g

Explanation:

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি রাসায়নিক পদার্থ যা কস্টিক সোডা নামে বেশি পরিচিত। এটি একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaOH। এটি সাদা কঠিন পদার্থ। বাজারে এটি কঠিন এবং তরল দুই অবস্থাতেই পাওয়া যায়।

সালফিউরিক এসিড একটি রাসায়নিক যৌগ; যা একটি শক্তিশালী খনিজ এসিড বা অম্ল। কাঠামোগতভাবে এই রাসায়নিক যৌগটির নাম “হাইড্রোজেন সালফেট”। এটির সংকেত H2SO4