Question

42g डाइनाइट्रोजन 8g हाइड्रोजन से क्रिया करते है तो सीमांत अभिकर्मक और उत्पाद की मात्रा बताइए​

Answer 1

Answer:

fkgs5yy3 63hjreuuruisjxfn4ie48e6iegk6t

Answer 2

अमोनिया का 0.088 g उत्पादन होगा। नाइट्रोजन सीमित अभिकारक है।

Explanation:

$N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$

क्योंकि N₂ to H₂ का ग्राम अणु अनुपात  1:3 है, तो नाइट्रोजन के प्रत्येक मोल के लिए हमें हाइड्रोजन के तीन मोल की आवश्यकता होगी।

• नाइट्रोजन का द्रव्यमान = $\frac{42}{2}$g

• नाइट्रोजन का द्रव्यमान = 21 g

नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान होता है - 28 g/mol

यदि हमारे पास  21 ग्राम नाइट्रोजन, तो मोल अनुपात होगा $=\frac{21}{28}$mol

• मोल अनुपात होगा = 0.75 mol

हमारे पास मौजूद नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए 0.75 mol × 3 = 2.25 mol हाइड्रोजन की आवश्यकता है।

• हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 2 g/mol है।  

यदि हमारे पास  8 ग्राम हाइड्रोजन, तो मोलों की संख्या होगी$=\frac{8}{2}$mol

• मोलों की संख्या होगी = 4 mol  

हाइड्रोजन अतिरिक्त अभिकारक है और इसलिए नाइट्रोजन को सीमित अभिकारक बनाता है।

इसका मतलब है कि हम केवल नाइट्रोजन के साथ इतना अमोनिया पैदा कर सकते हैं जितना नाइट्रोजन हमारे पास है।  

N₂ और  NH₃ के बीच ग्राम अणु अनुपात 1:2 है, इसलिए नाइट्रोजन गैस के एक मोल से दो मोल अमोनिया गैस बनती है।

चूंकि हमारे पास है  0.75 mol नाइट्रोजन, हम तब 0.75 × 2 = 1.50 mol अमोनिया गैस बना सकते हैं।

• अमोनिया का दाढ़ द्रव्यमान होता है 17 ग्राम / मोल।  

तो यहाँ, उत्पादन होगा = $\frac{1.50}{17}$g

• अमोनिया का उत्पादन होगा = 0.088 g