Question

700K ताप पर अभिक्रिया $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ के लिए साम्य स्थिरांक 54.8 है। यदि हमने शुरू में HI(g) लिया हो, 700K ताप साम्य स्थापित हो, तथा साम्य पर 0.5 molL⁻¹ of HI(g) उपस्थित हो, तो साम्य पर $H_2(g)$) एवं $I_2(g)$ की सांद्रताएँ क्या होगी?

Answer 1

यह मुझे केमिस्ट्री का क्वेश्चन नहीं लगता इंग्लिश में कुछ पूछो यार

Answer 2

साम्य पर $H_2(g)$ और $I_2(g)$  की सांद्रताएँ ;

    $[H_2] = 0.068 mol L^{-1}$  और  $[I_2] = 0.068 mol L^{-1}$

Explanation:

प्रश्न मे दिया हुआ है कि ; $K_C = 54.8$   ,  तथा साम्य पर ,$[HI(g)] = 0.5 mol L^{-1}$

                            $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$

प्रश्न मे दी हुई अभिक्रिया के अनुसार ;

                               $K_C = \frac{[HI^2]}{[H_2][I_2]}$    $\Rightarrow$    $54.8 = \frac{[0.5]^2}{[H_2][I_2]}$

  या ,                   $[H_2][I_2] = \frac{0.25}{54.8}$          

चूकि ,  साम्य पर $H_2(g)$ और $I_2(g)$  की सांद्रताएँ समान होगी , अगर $HI$ का  पृथक्करण (Dissociation) होगा |

  इसलिए  ,  $[H_2] = [I_2]$    ,  $[H_2]^2 = 4.56 \times 10^{-3}$   $\Rightarrow$    $[H_2] = 0.068 mol L^{-1}$

    अतः        $[H_2] = 0.068 mol L^{-1}$  और  $[I_2] = 0.068 mol L^{-1}$