Question

(8)
प्रश्न-3 फ्लुओरीन की इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी क्लोरीन से कम क्यों होती है?
Why does Fluorine have electron gain enthalpy lower than chlor​

Answer 1

Explanation:

In English

The negative electron gain enthalpy of fluorine is less than that of chlorine. It is due to small size of fluorine atom. As a result, there are strong interelectronic repulsions in the relatively small 2p orbitals of fluorine and thus, the incoming electron does not experience much attraction.

In hindi

फ्लोरीन का नकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ क्लोरीन की तुलना में कम होता है। यह फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण है। नतीजतन, फ्लोरीन के अपेक्षाकृत छोटे 2p ऑर्बिटल्स में मजबूत इंटरलेक्टोनिक क्रॉनिकल्स होते हैं और इस प्रकार, आने वाले इलेक्ट्रॉन को अधिक आकर्षण का अनुभव नहीं होता है।

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Answer 2

Answer:

फ्लोरीन की ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी क्लोरीन की तुलना में कम होती है। यह फ्लोरीन परमाणु के छोटे आकार के कारण होता है। नतीजतन, फ्लोरीन के अपेक्षाकृत छोटे 2p ऑर्बिटल्स में मजबूत इंटरइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होते हैं और इस प्रकार, आने वाले इलेक्ट्रॉन को ज्यादा आकर्षण का अनुभव नहीं होता है।

Explanation:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी ऊर्जा की वह मात्रा है जो किसी परमाणु के कोश में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।

जिस तत्व के कोश में इलेक्ट्रॉन आसानी से जुड़ जाता है उसकी ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक होती है।।

#SPJ2