Question

a solution of hydrochloric acid is labelled as 60% The densityof solution is 1.1gm/l What is concentration of solutions in percentage

​

Answer 1

$\huge\purple{ \underline{ \boxed{\mathbb{\red{QUESTION : }}}}}$

Solution of hydrochloric acid is labelled as 60% mass by volume the density of the solution is 1.1 gram per mL . Find out the concentration of the solution in percent as mass by mass .

$\huge\purple{ \underline{ \boxed{\mathbb{\red{ANSWER : }}}}}$

$\textsf{\red{Concentration of solution } \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=} \ \blue{\sf 54.54} \ \color{orange} \%$

$\green{ \large \underline{ \mathbb{\underline{GIVEN : }}}}$

• $\textsf{\red{Concentration of solution } \color{purple}( mass by \: volume ) \color{orange}=} \ \blue{\sf 60} \ \color{orange} \%$
• $\textsf{\red{Density of solution}} \color{orange} = \blue{ 1.1} \: \sf{ \red {g \ {mL}^{ \: \color{orange} - 1} }}$

$\green{ \large \underline{ \mathbb{\underline{TO \: FIND : }}}}$

$\textsf{\red{Concentration of solution } \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}?}$

$\green{ \large \underline{ \mathbb{\underline{SOLUTION: }}}}$

Let the mass of solute be x grams and volume of solution be 100 mL .

We have :-

$\textsf{\red{Concentration of solution } \color{purple}( mass by \: volume ) \color{orange}=} \ \blue{\sf 60} \ \color{orange} \%$

$\displaystyle \sf \color{orange} \longrightarrow \color{orange}\frac{ \red{x}}{ \blue{ 100}} \times \blue{ 100} = \blue{60} \: \\ \\ \displaystyle \sf \color{orange} \longrightarrow \color{orange} \red{x} = \blue{60} \: \red{g} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

$\begin{array}{l}\small\tiny\colorbox{purple}{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:} \end{array}$

$\sf{ \red{Mass \: of \: solution }} \color{orange} = \sf \red{Volume} \times \red{Density} \\ \\ \sf{ \red{Mass \: of \: solution }} \color{orange} = \blue{100} \ \times \ \blue{1.1} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \\ \sf{ \red{Mass \: of \: solution }} \color{orange} = \blue{110} \: \red{g} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

$\begin{array}{l}\small\tiny\colorbox{purple}{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: } \end{array}$

$\displaystyle\small\textsf{\red{Concentration of solution} \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=}\color{orange} \frac{\textsf{Mass of solute}}{\textsf{Mass of solution}} \times\blue{100} \: \\ \\ \displaystyle\small\textsf{\red{Concentration of solution} \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=}\color{orange} \frac{ \blue{60}}{ \blue{110}} \times\blue{100} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \\ \displaystyle\small\textsf{\red{Concentration of solution} \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=}\color{orange} \frac{ \blue{6000}}{ \blue{110}} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \\ \displaystyle\small\textsf{\red{Concentration of solution} \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=}\color{orange} \frac{ \blue{600}}{ \blue{11}} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \\ \displaystyle\small\textsf{\red{Concentration of solution} \color{purple}( mass by mass ) \color{orange}=}\color{orange} \blue{54.54} \ \% \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

$\begin{array}{l}\small\tiny\colorbox{purple}{ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: } \end{array}$