आयनिक यौगिकों की विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक की व्याख्या कीजिए ।
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आयनिक यौगिकों में आयनों के मध्य प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल पाया जाता है, जिसे तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है अतः इनके क्वथनांक और गलनांक उच्च होते हैं।
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आयनिक यौगिक विलेयता विलेय-विलायक अंतःक्रियाओं, सामान्य आयन प्रभाव और तापमान से प्रभावित होती है।
आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता:
- आयनिक यौगिक पानी में घुल जाते हैं यदि आयनों द्वारा पानी के अणुओं के साथ बातचीत के दौरान जारी ऊर्जा ठोस में आयनिक बंधों को तोड़ने और पानी के अणुओं को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई करती है ताकि आयनों को घोल में डाला जा सके।
- विलायक और विलेय के बीच अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं का संतुलन, साथ ही साथ सॉल्वैंशन के दौरान होने वाली एन्ट्रापी शिफ्ट, एक पदार्थ की दूसरे में घुलनशीलता को नियंत्रित करती है।
- उदाहरण के लिए, तापमान और दबाव, घुलनशीलता को संशोधित करते हुए, इस संतुलन को बाधित करेंगे।
आयनिक यौगिकों की विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक:
- आम आयन प्रभाव, तापमान, विलेय-विलायक अंतःक्रिया और अणु आकार चार पैरामीटर हैं जो आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता को प्रभावित करते हैं।
- घुलनशीलता, सामान्य रूप से, तापमान के साथ बढ़ जाती है।
- यह सॉल्वैंट्स के विशाल बहुमत के लिए सच है।
- गैसों के लिए, स्थिति अलग है।
- तापमान बढ़ने पर वे एक दूसरे में और पानी में कम घुलनशील हो गए, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अधिक घुलनशील।
- विलेय आमतौर पर समान ध्रुवीयता वाले सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं।
- गैर-ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में नहीं घुलते हैं, और इसके विपरीत।
- दबाव ठोस और तरल विलेय के विशाल बहुमत की घुलनशीलता को प्रभावित नहीं करता है।
- गैसों के मामले में, हेनरी का नियम दावा करता है कि गैस की घुलनशीलता उसके दबाव के सीधे आनुपातिक होती है।
- यदि दबाव और तापमान समान हैं, तो छोटे कणों वाला विलेय आमतौर पर समान ध्रुवता के दो विलेय के बीच अधिक घुलनशील होता है।
- हलचल केवल विलायक की गति को बढ़ाकर प्रक्रिया को तेज करती है, जो विलेय को इसके नए वर्गों में उजागर करती है, जिससे घुलनशीलता की अनुमति मिलती है।
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