উচ্চ তাপমাত্রায় al দ্ধারা fe²o³কে বিজারিত করে 558gfe প্রস্তুত করতে কত গ্ৰাম al প্রয়োজন ?,বিক্রিয়াটিতে কত মোল fe²o³লাগবে?
Answers
Answer:
what you have written
Explanation:
तिम्ने क्या लिखा है।
Answer:
বিক্রিয়ার সমীকরণ: Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3
2×27g2×55.8g2×27g2×55.8g
2×55.8gFe2×55.8gFe প্রস্তুতির জন্য Al প্রয়োজন 2×27g2×27g
∴558gFe∴558gFe প্রস্তুতির জন্য Al প্রয়োজন 2×27×5582×55.8g2×27×5582×55.8g
= 270 g
সুতরাং, প্রদত্ত বিক্রিয়া অনুযায়ী 558g Fe প্রস্তুতির জন্য 270g Al প্রয়োজন।
আবার, সমীকরণ অনুসারে বিক্রিয়াটিতে
2×27g2×27g
Al বিক্রিয়া করে 1molFe2O31molFe2O3 এর সঙ্গে : ∴270gAl∴270gAl বিক্রিয়া করে 2702×27molFe2O32702×27molFe2O3 এর সঙ্গে
= 5 mol
সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে 5molFe2O35molFe2O3 প্রয়োজন।
অথবা, ভরের নিত্যতা সূত্র অনুসারে,
NH4ClNH4Cl এর ভর + Ca(OH)2Ca(OH)2 এর ভর = NH3NH3 এর ভর + CaCl2CaCl2 এর ভর + H2OH2O -এর ভর
অতএব, 32.1g+Ca(OH)232.1g+Ca(OH)2, এর ভর
= 10.2g + 33.3g + 10.8g
বা, Ca(OH)2Ca(OH)2 এর ভর =(10.2+33.3+10.8)g−32.1g=(10.2+33.3+10.8)g−32.1g
= =54.3g−32.1g=22.2g=54.3g−32.1g=22.2g
অতএব, 22.2gCa(OH)222.2gCa(OH)2 বিক্রিয়াটিতে অংশগ্রহণ করল। আমরা জানি, 17gNH3=117gNH3=1 মোল NH3NH3
10.2gNH3=117×10.210.2gNH3=117×10.2 মোল =0.6 মোল
আবার, STP-তে 1 মোল NH3NH3 এর আয়তন 22.4 লিটার
∴∴ 0.6 মোল NH3NH3 এর আয়তন 22.4 x 0.6 লিটার
= 13.44 লিটার
সুতরাং, এই বিক্রিয়ায় 0.6 মোল NH3NH3 উৎপন্ন হয় ও STP
তে 13.44 লিটার NH3NH3 উৎপন্ন হল