Question

At what temperature the molecules of nitrogen will have same rms velocity as the molecules of oxygen at 127 °c

Answer 1

ANSWER:

                                                           Given,

condition given,                                                 T(O₂)=127°c=273+127=400K    

     C(O₂)=C(N₂)                                                   M(O₂)=32g=0.032Kg    

                                                                            M(N₂)=28g=0.028Kg

                                                                           T(N₂)=?

• C(N₂)/C(O₂)=√{(0.028×400)/(0.032×T(N₂))}    

       1   =√(0.35×T(N₂))

     ∴  T(N₂)= 2.85ms⁻¹