Question

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बोर के सिद्धांत के अभिगृहीतों को लिखें। बोर के सिद्धांत के आधार पर हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की
व्याख्या करें।
2+3
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Answer 1

बोह्र सिद्धांत:

नील्स बोह्र ने हाइड्रोजन परमाणु की रेखा स्पेक्ट्रम को यह मानकर समझाया कि इलेक्ट्रॉन गोलाकार कक्षाओं में चले गए और केवल कुछ निश्चित त्रिज्या वाली कक्षाओं की अनुमति दी गई।

नाभिक के निकटतम कक्षा परमाणु की जमीनी स्थिति का प्रतिनिधित्व करती थी और सबसे स्थिर थी; दूर की कक्षाएँ उच्च-ऊर्जा उत्साहित अवस्थाएँ थीं।

महान डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर (1885-1962) ने परमाणु के रदरफोर्ड के ग्रहों के मॉडल का तत्काल उपयोग किया।

बोहर इसकी वैधता के बारे में आश्वस्त हो गया और रदरफोर्ड की प्रयोगशाला में 1912 का हिस्सा बिताया। 1913 में, कोपेनहेगन में लौटने के बाद, उन्होंने परमाणु के ग्रहों के मॉडल के आधार पर सबसे सरल परमाणु, हाइड्रोजन के अपने सिद्धांत को प्रकाशित करना शुरू किया। दशकों से, परमाणु विशेषताओं के बारे में कई सवाल पूछे गए थे।

उनके आकार से उनके स्पेक्ट्रा तक, परमाणुओं के बारे में बहुत कुछ जाना जाता था, लेकिन भौतिकी के नियमों के संदर्भ में बहुत कम समझाया गया था। बोहर के सिद्धांत ने हाइड्रोजन के परमाणु स्पेक्ट्रम की व्याख्या की और क्वांटम यांत्रिकी में नए और मोटे तौर पर लागू सिद्धांतों की स्थापना की।

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Answer 2

Explanation:

बोहर के हाइड्रोजन परमाणु की अभिधारणाएँ:

1. एक परमाणु में कई स्थिर कक्षाएँ होती हैं जिनमें एक इलेक्ट्रॉन बिना विकिरण ऊर्जा के उत्सर्जन के रह सकता है। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा स्तर से मेल खाती है।

2. एक इलेक्ट्रॉन अनायास एक कक्षा (ऊर्जा स्तर E1) से दूसरी कक्षा (ऊर्जा स्तर E2, जहाँ E2> E1) में कूद सकता है; तब इलेक्ट्रॉन छलांग में ऊर्जा में परिवर्तन प्लैंक के समीकरण द्वारा दिया जाता है:

∆E = E2-E1= hv

जहाँ h = प्लांक नियतांक, v = उत्सर्जित प्रकाश की आवृत्ति।

3. वृत्ताकार कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की गति को इस प्रकार प्रतिबंधित किया जाता है कि उसका कोणीय संवेग h/2π का अभिन्न गुणज हो, इस प्रकार

एमवीआर = एनएच/2π, जहां एम = इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान

v = इलेक्ट्रॉन का वेग, r = कक्षा की त्रिज्या a

n = एक पूर्णांक जिसे इलेक्ट्रॉन का प्रमुख क्वांटम संख्या कहा जाता है।

4. नाभिक के चारों ओर एक विशेष सतह जिसमें समान ऊर्जा और त्रिज्या की कक्षाएँ होती हैं, कोश कहा जाता है। 'ऊर्जा स्तर' या 'कोश' या 'कक्षा' को दो तरह से दर्शाया जाता है: या तो संख्या 1, 2, 3, 4, 5 और 6 या अक्षर K, L, M, N, O और P द्वारा। ऊर्जा का स्तर केंद्र से बाहर की ओर गिना जाता है।

5. प्रत्येक ऊर्जा स्तर एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा से जुड़ा होता है। नाभिक के निकटतम कोश में न्यूनतम ऊर्जा होती है और नाभिक से सबसे दूर के कोश में अधिकतम ऊर्जा होती है। • इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा में तब तक कोई परिवर्तन नहीं होता जब तक वे समान ऊर्जा स्तर के साथ चक्कर लगाते रहते हैं। लेकिन, जब एक इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर पर कूदता है, तो कुछ ऊर्जा अवशोषित होती है जबकि कुछ ऊर्जा उत्सर्जित होती है।

हाइड्रोजन परमाणु में लाइन स्पेक्ट्रा की विभिन्न श्रृंखलाओं की व्याख्या करने के लिए इस मॉडल का महत्व:

बोहर हमें बताता है कि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन केवल नाभिक के चारों ओर असतत कक्षाओं पर कब्जा कर सकते हैं, जहां वे ऊर्जा का विकिरण नहीं करते हैं।

जब इलेक्ट्रॉन एक अनुमत कक्षा से दूसरी कक्षा में जाता है तो यह ऊर्जा के फोटॉनों को उत्सर्जित या अवशोषित करता है जो दिए गए कक्षाओं (उत्सर्जन/अवशोषण स्पेक्ट्रम) की ऊर्जाओं के बीच बिल्कुल अलगाव से मेल खाते हैं।

हम इन फोटॉनों को उत्सर्जन में रंगीन प्रकाश की रेखाओं (मान लीजिए, बामर श्रृंखला) के रूप में देखते हैं या अवशोषण में अंधेरे रेखाओं के रूप में देखते हैं।