Question

चित्र 13.8 में ऑक्सीजन के 1.00×$10^{-3}$ kg द्रव्यमान के लिए PV/T एवं P में, दो अलग-अलग तापों पर ग्राफ दर्शाये गए हैं।
(a) बिंदुकित रेखा क्या दर्शाती है?
(b) क्या सत्य है :T>T, अथवा T (c) y-अक्ष पर जहाँ वक्र मिलते हैं वहाँ $\frac{PV}{T}$ का मान क्या है?
(d) यदि हम ऐसे ही ग्राफ 1.00 ×$10^{-3}$ kg हाइड्रोजन के लिए बनाएँ तो भी क्या उस बिंदु पर जहाँ वक्र y-अक्ष से मिलते हैं $\frac{PV}{T}$ का मान यही होगा? यदि नहीं तो हाइड्रोजन के कितने द्रव्यमान के लिए $\frac{PV}{T}$ का मान (कम दाब और उच्च ताप के क्षेत्र के लिए वही होगा? $H_{2}$ का अणु द्रव्यमान = 2.02 u, $O_{2}$ का अणु द्रव्यमान = 32.0 u,R = 8.31 J $mol^{-1} K^{-1}$)

Answer 1

Answer:

I can't answer this qestion

Answer 2

दो अलग-अलग तापों पर ग्राफ के अनुसार निन्म प्रश्नों के उत्तर।

Explanation:

a) X अक्ष के समान्तर बिंदुकित रेखा दर्शाती है  की t nR [ PV/T = nR ] , P से स्वतंत्र है। . इसलिए यह एक आदर्श गैस है।

(b) T1 तापमान पर ग्राफ आदर्श अवस्था के काफी करीब है , इसलिए  T1 > T2 .

(c)  नियमानुसार

PV = nRT

PV/T = nR

गैस का द्रव्यमान  = 1 × 10^-3 kg = 1 g

अणु द्रव्यमान  O2 = 32g/mol

मोलो की संख्या  = दिया भार /अणु द्रव्यमान

= 1/32

इसलिए

nR = 1/32 × 8.314 = 0.26 J/K

इसलिए  PV/T = 0.26 J/K

(d) 1 g of H2 मोलों की उसी संख्या को प्रदर्शित नहीं करते इस कारण इसका मान अलग होगा।

H2 के मोलों की आवश्यकता  1/32 होगी

H2का द्रव्यमान = H2 के मोल  ×  H2 का आणविक द्रव्यमान

= 1/32 × 2 = 1/16 g

जड़त्व और द्रव्यमान के संबंध को स्पष्ट करें।

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