Question

CO(g), CO₂(g), N₂O(g), एवं N₂O₄(g) की विरचन एन्थैल्पी क्रमशः -110,393, 81 एवं 9.7 kJ mol⁻¹ हैं। अभिक्रिया N₂O₄(g) + 3CO(g) $\to$ N₂O(g) + 3CO₂(g) के लिए $\Delta_rH$ का मान ज्ञात कीजिए।

Answer 1

Answer:

Bhai English main puch yaar...........

Answer 2

दिए हुए अभिक्रिया $\Delta_{r}H = -777.7 k J mol{-1}$

Explanation:

 प्रश्न मे दी हुई अभिक्रिया  ;

                        $N_2O_4(g) + 3CO(g) \rightarrow N_2O(g) + 3CO_2(g)$

दिए हुए अभिक्रिया के लिए ;

               $\Delta_{r}H = \sum \Delta_{f}H (products) - \sum \Delta_{f}H (reactants)$

          $\Delta_{r}H = \left [ \left \{ \Delta_{f} H(N_2O) + 3 \Delta_{f} H(CO_2) \right \} - \left \{ \Delta_{f} H (N_2O_4) + 3\Delta_{f} H(CO) \right \} \right ]$

        $\Delta_{r}H = \left [ \left \{ 81 kJmol^{-1} + 3(-393 )kJ mol^{-1} \right \} - \left \{ 9.7 kJ mol^{-1} + 3(-110)kJ mol^{-1} \right \} \right ]$

  $\Delta_{r}H = \left [ \left \{ -1098 kJ mol^{-1} \right \} - \left \{ - 320.3 kJ mol^{-1} \right \} \right ]$

 $\Delta_{r}H = -777.7 k J mol{-1}$