Question

डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अमोनिया बनाती हैं
[tex ] N_{2}(g) + H_{2}(g) \rightarrow 2NH_{3}(g) [/tex]
(i) यदि 2.00 × 10³ g डाइनाइट्रोजन 1.00 × 10³ g डाइहाड्रोजन के साथ अभिक्रिया करती हैं,
तो प्राप्त अमोनिया के द्रव्यमान का परिकलन कीजिए।
(ii) क्या दोनों में से कोई अभिक्रियक शेष बचेगा?
(iii) यदि हाँ, तो कौन-सा उसका द्रव्यमान क्या होगा?

Answer 1

Explanation:

hvuvuvuvuvjvjvjvjvjvjcjvjvvuvvyvyvibiivivvigibibiucvuvuvhbbibibibbibbhhoohhihbihhihcho. ggxhchchcvhchcchv

Answer 2

(i) -$2 \times10^{3}$ $N_2$ से उत्पन्न $NH_3$ की मात्रा $= 2.43 Kg$ $NH_3$

(ii)  हाँ

(iii)  शेष $H_2$ का द्राव्यमान $= 571.5 g$

Explanation:

                     $N_2(gas) + 3H_2(gas) \rightarrow 2NH_3(gas)$

                        $28 g$            $6g$                $34 g$

                     $1 mol$           $3 mol$             $2 mol$

(i) $28 g$ $N_2$ , $6g$ $H_2$ से क्रिया करने पर  $34 g$ $NH_3$  बनता है |

  तो ,

        $2 \times10^{3}$ $N_2$ से उत्पन्न $NH_3$ की मात्रा $= \frac{34}{28} \times 2 \times 10^{3} = \frac{68}{28}\times10^{3}$

                                                              $= 2.43 \times 10^{3} g$  $NH_3$

                                                              $= 2.43 Kg$ $NH_3$  

(ii) हाँ , $H_2$ शेष रहेगा |

(iii)  चूकि ;

             $28 g$ $N_2$ , $6g$ $H_2$  के साथ अभिक्रिया करता है | तो $1 g$  $N_2$ से $\frac{6}{28} g$ $H_2$ अभिक्रिया करेगा |

इसलिए ,

              $2 \times10^{3}$ $N_2$ से $x g$ $H_2$ अभिक्रिया  करेगा ,

                                  $x =\frac{6}{28}\times 2\times10^3 g$ $H_2$

                                    $x = 428.5 g$ $H_2$

  तथा ,  शेष $H_2$ का द्राव्यमान $= 1000 g - 428.5 g = 571.5 g$