Determine the osmotic pressure of a solution prepared by dissolving 2.5 x 10-2 g of k2so4 in 2l of water at 250c, assuming that it is completely dissociated. (r = 0.0821 latm k-1 mol-1 , molar mass of k2so4 = 174 g mol-1.)
Answers
Answer:
Solution
Given that
Mass of K2SO4, w = 25 mg = 0.025g (use 1 g = 1000 mg )
Volume V = 2 liter
T = 25 + 273 = 298 K (add 273 to convert in Kelvin)
The reaction of dissociation of K2SO4
K2So4 → 2K+ + SO42-
Number if ions produced = 2+ 1 = 3
So van’t Hoff factor i = 3
Use the formula of Osmotic pressure
Gas constant, R = 0.0821 L atm K-1mol-1
Molar mass of K2SO4 ,M = 2 × 39 + 1 × 32 + 4 × 16 = 174 g mol-1
Plug the values we get
π= 5.27 × 10-3 atm
Answer
Osmotic pressure = 5.27 × 10 – 3 atm
Answer:
ਤਰ੍ਹਾਂ ਭੰਗ ਹੈ.
ਦਾ ਹੱਲ
ਬਸ਼ਰਤੇ ਕਿ
ਕਸ਼ਮੀਰ ਦੇ ਮਾਸ 2 SO 4 , W = 25 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ = 0.025g (ਵਰਤਣ 1 g = 1000 ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ)
ਵਾਲੀਅਮ ਵੀ = 2 ਲੀਟਰ
ਟੀ = 25 + 273 = 298 ਕੇ (ਕੇਲਵਿਨ ਵਿਚ ਤਬਦੀਲ ਕਰਨ ਲਈ 273 ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ)
ਕੇ 2 ਐਸਓ 4 ਦੇ ਵੱਖ ਹੋਣ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
K2So4 → 2K + + SO4 2-
ਨੰਬਰ ਜੇ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ = 2+ 1 = 3
ਇਸ ਲਈ ਹਾਫ ਫੈਕਟਰ ਨਹੀਂ = i
ਓਸੋਮੋਟਿਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ