Question

एक अम्लीय विलयन की हाइड्रोजन आयन
सान्द्रता0.001 M है। इस विलयन के हाइड्रॉक्सिल आयनों की सान्द्रता
ज्ञात कीजिए।
​

Answer 1

हल :- साधारण ताप पर जल का आयनिक गुणनफल

$[H {}^{ + } ] [OH {}^{ - } ] = 1 \times {10}^{ - 14}$

इस विलयन में

$[H {}^{ + } ] = 0.001M = 1 \times {10}^{ - 3}$

$[OH {}^{ - } ] = \frac{1 \times {10}^{ - 14} }{[H {}^{ + } ] } \\ \\ = \frac{1 \times {10}^{ - 14} }{1 \times {10}^{ - 3} } \\ \\ = 1 \times {10}^{ - 11} \\ \\ = 1 \times {10}^{ - 11}$

मोल लीटर-1

Answer 2

$\huge{\underline{\underline{\bf{Solution :}}}}$

$\rule{200}{2}$

$\Large{\underline{\underline{\bf{To \: Find :}}}}$

हमे इस विलयन के हाइड्रॉक्सिल आयनों की सान्द्रता ज्ञात करनी है ।

$\rule{200}{2}$

$\Large{\underline{\underline{\bf{Explanation:}}}}$

हम जानते हैं कि,

$\Large{\star{\boxed{\sf{(H^{+})(OH^{-}) = 1 \times 10^{-14}}}}}$

हम 0.001 M को लिख सकते हैं = $\sf{1 \times 10^{-3}}$

अभी,

$\sf{→(OH^{-1}) = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-3}}} \\ \\ \sf{→(OH^{-}) = 1 \times 10^{-11}}$