Question

एक bar दाब पर डाइहाइड्रोजन तथा डाइऑक्सीजन के मिश्रण में 20% डाइहाइड्रोजन (भार से) रखा जाता है, तो डाइहाइड्रोजन का आशिक दाब क्या होगा?

Answer 1

Answer:

bhai english me likh do main solve kar doonga

Answer 2

डाइहाइड्रोजन का आशिक दाब , $P_{H_{2}} = 0.80 atm$

Explanation:

प्रश्न के अनुसार ,

   $H_2$ का भार , $w_{H_{2} = 20 g$   , $H_2$ का मोल , $n_{H_{2}} = \frac{20}{2} = 10$ मोल

  $O_2$ का भार , $w_{O_{2}} = 80 g$        $O_2$ का मोल  , $n_{O_{2}} = \frac{80}{32}$ मोल

    कुल दाब , $P_t = 1 Bar = 1 atm$

इसलिए ,  डाइहाइड्रोजन का आशिक दाब , $P_{H_{2}} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{H_{2}} + n_{O_{2}}} = \frac{10}{10 + \frac{80}{32}}} \times 1 = 0.80 atm$

  अतः  डाइहाइड्रोजन का आशिक दाब , $P_{H_{2}} = 0.80 atm$