Question

Given :
Na(s) + 1/2 Cl2 + NaCI ; Delta f Hº = -411.2 kJ/mol
Na(s) → Na(g) Delta sub Hº = 108.4 kJ/mol
Na(g) → Na^+(g) +e^-(g) ; Delta IE H° = 496 kJ/mol
Cl2(g) → 2Cl(g) ; Delta BDE Hº=242kJ/mol
Cl(g) + e^-(g) → CI^-(g) ; Delta Eg Hº = -348.6 kJ/mol
By using the data find the Delta r H of the following
reaction
Na^+ (g) + Cl^- (g) → Na^+Cl^-(s) ; Delta r H = ?
- 740 kJ
-836 kJ
-945 kJ
-788 kJ

Answer 1

Explanation:

-788kjㅤ ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ

Answer 2

Answer:

no answer

Explanation:

no dyucfuohcog