Question

সাধারণ উন্নতায় H2O একটি তরল কিন্তু ,H2S একটি গ্যাস--কারণ কী?​

Answer 1

Answer:

আসলে প্রশ্নের ভাষা টি ভুল। পানি বা জল হল H2O এর পদার্থের তরল অবস্থা।

প্রশ্ন টি হওয়া উচিত ছিল H2O তরল কিন্তু তার থেকে বেশি মোলার ভর সম্পন্ন H2S গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে কেন?

জলের অর্থাৎ H2O এর মোলার ভর = 18.01528 gm/ mol,

হইড্রোজেন সালফাইড বা H2S এর মোলার ভর= 34.1 gm/mol,

এখন আমরা জানি ফ্লুরিন এর ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি সর্বোচ্চ, ঠিক তার পরেই অক্সিজেন স্থান দখল করে।

এর ফলে H2O তার হাইড্রোজেন অক্সিজেন বন্ধনের (H—O) ইলেক্ট্রন এর মেঘ অধিক ইলেক্ট্রো নেগেটিভ অক্সিজেন এর দিকে সরে আসে। ফলত অক্সিজেনের চারিপাশে একটি আংশিক ঋণাত্মক আবেশ তৈরি হয় এবং ইলেক্ট্রন সরে আসার জন্য হইড্রোজেন এর পাশে আংশিক ধনাত্মক আবেশ তৈরি হয়। এর ফলে পার্শ্ববর্তী H2O অনুর হইড্রোজেন এর সাথে আলোচিত H2O অনুর অক্সিজেন একটি দুর্বল হইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। অপরপক্ষে আলোচিত অনুর হইড্রোজেন অনুর সাথে তৃতীয় কোনো অনুর একই প্রকার বন্ধন গঠন হয়।

যার ফলে অন্ত:আণবিক বন্ধন গঠন হয় । যার জন্য ঘরের তাপমাত্রায় H2O তরল অবস্থায় থাকে। কিন্তু H2S এর ক্ষেত্রে এমন কোনো অবসর তৈরি হয়না। তাই H2S সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয়।

আশা করি আপনার কৌতূহল যথাযথ নিবারণ হয়েছে। এই সম্পর্কে অধিক প্রশ্ন থাকলে মন্তব্য করুন।

Explanation:

Answer 2

$H_2O$ তে H ও O এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন হয় ও এই হাইড্রোজেন বন্ধন জলের সমস্ত অনুগুলিকে একত্রিত করে তাই এর জন্য সাধারণ উস্নতায় জল তরল কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইড এ দুর্বল ভেনডার ওয়াল বন্ধন গঠন হয় তাই সাধারণ উস্নতায় হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস l