Question

इन ए रिएक्शन कंटेनर हंड्रेड ग्राम और हाइड्रोजन एंड अंडर ग्राउंड फ्लोर इन आर्मी फॉर द फॉर्मेशन ऑफ एचसीएल गैस व्हाट इज द लिमिटिंग रिएजेंट एंड हाउ मच आईएस फॉर्म्ड इन द रिएक्शन​

Answer 1

Answer:

Balanced reaction is:

H

2

+Cl

2

→2HCl

According to the reaction, one mole or 70 g chlorine reacts with 1 mole (or 2 g) hydrogen to produce 2 moles or 2×36.5=73 g HCl

100 g of chlorine will react with =

70

2

×100=2.86 g hydrogen.

But here, hydrogen is 100 g.

∴ chlorine is the limiting reagent and hydrogen is in excess by:

=100−2.86=97.14 g

70 g of chlorine produces 73 g HCl

100 g of chlorine produces =

70

73

×100=104.28 g HCl

Hence, option B is correct.