ionic trijya Kise Kahate Hain
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आयनिक त्रिज्या , आर आयन, आयनिक क्रिस्टल संरचना में परमाणु के आयन का त्रिज्या है। यद्यपि न तो परमाणुओं और न ही आयनों की तेज सीमाएं होती हैं, फिर भी उन्हें कभी-कभी माना जाता है कि वे त्रिज्या के साथ कठिन क्षेत्र थे जैसे कि केशन और आयन के आयनिक त्रिज्या के योग में क्रिस्टल जाल में आयनों के बीच की दूरी होती है। आयनिक त्रिज्या आमतौर पर 1 Å = 100 बजे के साथ या तो पिकोमीटर (पीएम) या एंगस्ट्रोम्स (Å) की इकाइयों में दी जाती है। विशिष्ट मूल्य 30 बजे (0.3 Å) से 200 बजे (2 Å) तक हैं।
अवधारणा खोल को ध्यान में रखते हुए अवधारणा को तरल समाधान में हल किए गए आयनों तक बढ़ाया जा सकता है।
जब एक आयन को गोलाकार माना जाता है, तो उसके त्रिज्या को आयन त्रिज्या कहा जाता है। नमक में, दो आयन, Na⁺ और Cl,, एक आयनिक क्रिस्टल बनाने के लिए एक जाली पैटर्न में व्यवस्थित होते हैं। इस आयनिक क्रिस्टल में, यह मानते हुए कि गोलाकार आयन एक-दूसरे के संपर्क में हैं, जाली का अंतर Na⁺ और Cl⁻ के आयनिक त्रिज्या का योग है। इसलिए, एक बार जब एक मौजूदा आयन त्रिज्या का निरपेक्ष मान ज्ञात हो जाता है, तो अन्य आयन त्रिज्या की गणना जाली रिक्ति और उसके मान से की जा सकती है। VM Goldschmidt ने 1927 में F 1. = 1.33ch और O 2 Å = 1.32 previously का उपयोग करके सबसे अधिक आयनिक रेडीआई की गणना की, जो पहले फ्लोराइड और ऑक्साइड के ऑप्टिकल गुणों से निर्धारित थे। उपयोग किया गया। दूसरी ओर, एल पॉलिंग ने क्वांटम यांत्रिकी के आधार पर आयन त्रिज्या की गणना की, और एक परिणाम प्राप्त किया जो गोल्ड्सस्मिड्ट के मूल्य से निकटता से मेल खाता था। सामान्य आयनिक त्रिज्या मान तालिका में दिखाए गए हैं। ध्यान दें कि समाधान में आयनों की गति के लिए स्टोक्स के कानून को लागू करके आयन त्रिज्या प्राप्त की जा सकती है, लेकिन सामान्य तौर पर, आयन जलीय घोल में हाइड्रेटेड होते हैं और तालिका में मूल्यों से मेल नहीं खाते हैं।
हिरो इगुची
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