कार्बन और सोडियम के परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रान-वितरण लिखिए।
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उत्तर :
(i)कार्बन की परमाणु संख्या 6 इसलिए कार्बन परमाणु में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 6 इलेक्ट्रॉनों में से ,
(i)पहले दो इलेक्ट्रॉन K कोश में जाएंगे।
(ii) शेष 6 - 2 = 4 इलेक्ट्रॉन L कोश में जाएंगे।
इसलिए कार्बन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण होगा :
K L
2 4
अथवा 2 , 4
(ii) सोडियम की परमाणु संख्या 11 है। इसका अर्थ है कि सामान्य सोडियम परमाणु में 11 इलेक्ट्रॉन है। सोडियम परमाणु के 11 इलेक्ट्रॉनों में से पहले 2 इलेक्ट्रॉन K कोश में स्थान ग्रहण करेंगे अगले 8 इलेक्ट्रॉन L कोश में स्थान ग्रहण करेंगे और शेष एक इलेक्ट्रॉन M कोश में जाऐगा। इसलिए सोडियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा :
K L M
2 8 1
अथवा 2 , 8 , 1
आशा है कि यह उत्तर आपकी मदद करेगा।।।।
कार्बन [Carbon (C)] की परमाणु संख्या = 6
अत: कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2
तथा कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 6 है, अत: कार्बन [Carbon (C)] में अगली कक्षा अर्थात दूसरी कक्षा (L) भी होती है।
दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकत संख्या
यहाँ
n
=
2
(अर्थात कक्षा संख्या = 2 या L)
2
n
2
=
2
×
2
2
=
2
×
4
=
8
अत: दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8
चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2 हो सकती है, तथा, कार्बन [Carbon (C)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या = 6 है
अत: कार्बन [Carbon (C)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास :
K L
2 4
सोडियम [Sodium (Na)] की परमाणु संख्या = 11
अत: सोडियम [Sodium (Na)] में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 11
चूँकि प्रथम कक्षा (K) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 2
तथा दूसरी कक्षा (L) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 8
तथा सोडियम [Sodium (Na)] में इलेक्ट्रॉन की संख्या 11 है, अत: सोडियम [Sodium (Na)] में एक इलेक्ट्रॉन तीसरी कक्षा (M) में जायेगी।
तीसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्यां
यहाँ
n=3
(अर्थात कक्षा संख्या = 3 या M)
2
n
2
=
2
×
3
2
=
2
×
9
=
18
अत: दूसरी कक्षा (M) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18
अत: सोडियम [Sodium (Na)] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास :
K L M
2 8 1