क्षार धातुओं के निम्नलिखित यौगिकों की तुलना क्षारीय मृदा धातुओं के संगत यौगिकों से विलेयता एवं तापीय स्थायित्व के आधार पर कीजिए- (क) नाइट्रेट (ख) कार्बोनेट (ग) सल्फेट।
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क्षार धातुओं के निम्नलिखित यौगिकों की तुलना क्षारीय मृदा धातुओं के संगत यौगिकों से विलेयता एवं तापीय स्थायित्व के आधार पर कीया गया है-
(क) नाइट्रेट –
• क्षार धातु के नाइट्रेट जल में घुलनशील होते है और समूह के ऊपर से नीचे जाने पर घुलनशीलता घटता है।
क्षारीय मृदा धातु के नाइट्रेट जल में घुलनशील होते है और समूह के ऊपर से नीचे जाने पर घुलनशीलता घटता है।
• क्षार धातु के नाइट्रेट अधिक तापमान में बिघटित होकर धातु नाइट्राइट बनाता है।
2ANO3 ------∆------> 2ANO2 + O2 [A= Na,K,Rb,Cs]
लेकिन लिथियम नाइट्रेट का बिघटन है –
4LiNO3 -------∆-----> 2LiO2 + 4NO2 + O2
क्षारीय मृदा धातु के नाइट्रेट बिघटित होके धातु ऑक्साइड, NO2 तथा O2 देते है।
2A(NO3)2 -------∆-----> 2AO + 4NO2 + O2 [A=Be,Mg,Ca,Sr,Ba]
(ख) कार्बोनेट –
• क्षार धातु के कार्बोनेट जल में घुलनशील होते है और समूह के ऊपर से नीचे जाने पर घुलनशीलता घटता है।
क्षारीय मुद्रा धातु के बर्ग के ऊपर से नीचे जाने पर कार्बोनेट यौग की विलेयता घटता है। BeCO3 सूक्षम विलेय है, CaCO3 लगभग अविलेय है।
• Li के अलावा बाकी क्षार धातु तत्व के कार्बोनेट यौग उच्च ताप पर भी बिघटित नही होता है। उच्च तापमान पर LiCO3 के बिघटन है –
Li2CO3 ------∆-----> Li2O + CO2
क्षारीय मुद्रा धातु के कार्बोनेट यौग तापमान पर बिघटित होकर धातु ऑक्साइड और CO2 बनाता है।
ACO3 -------∆------> A2O + CO2 [A= Be,Mg,Ca,Sr,Ba]
(ग) सल्फेट –
• क्षार धातु के सल्फेट जल में घुलनशील होते है और समूह के ऊपर से नीचे जाने पर घुलनशीलता घटता है।
क्षारीय मुद्रा धातु के सलफेट क्षार धातु के सल्फेट से कम घुलनशील है और समूह के ऊपर से नीचे जाने पर घुलनशीलता घटता है।
• Li के अलावा बाकी क्षार धातु तत्व के सलफेट यौग उच्च ताप पर भी बिघटित नही होता है। उच्च तापमान पर LiSO4 के बिघटन है –
LiSO4 -----∆------> Li2O + SO3
क्षारीय मुद्रा धातु के सलफेट यौग के उष्मीय स्थायित्त ज्यादा होता है और इसीलिए ज्यादा तापमान पर ये बिघटित नही होता है।
Answer:
(क) नाइट्रेट