Question

मेथेन, ग्रेफाइट एवं डाइहाइड्रोजन के लिए 298 K पर दहन एन्थैल्पी के मान क्रमश: –890.3 kJ mol⁻¹ –393.5 kJ mol⁻¹ एवं –285.8 kJ mol⁻¹ हैं। CH₄(g) को विरचन एन्थैल्पी क्या होगी?
(i) –74.8 kJ mol⁻¹ (ii) –52.27 kJ mol⁻¹
(iii) +74.8 kJ mol⁻¹ (iv) +52.26 kJ mol⁻¹.

Answer 1

CH₄(g) को विरचन एन्थैल्पी , $\Delta H = -74.8 k Jmol^{-1}$

Explanation:

वांछित समीकरण वह है जो CH₄(g)  के गठन का प्रतिनिधित्व करता है , जैसे ;

                     $C_{graphite}$   +    $2H_2(g)$   $\rightarrow$    CH₄(g)

   दहन एन्थैल्पी = $\Delta H_{comb}$ , Reactant = अभिकारक  , Product = उत्पादक

 उपर की अभिक्रिया से ;

                     $\Delta H = \sum( \Delta H_{comb} )_{reactant} - \sum( \Delta H_{comb} )_{product}$

                    $\Delta H =\left [ -393.5 + 2(-285.8) \right ] - \left [ -890.3 \right ] kJ mol^{-1}$

                                  $\Delta H = -74.8 k Jmol^{-1}$