Question

Maximum soluble is :- (Ksp is given)
(i) CuS (8.5 × 10^-36)
(ii) CdS (3.6 × 10^-28)
(iii) ZnS (1.2 × 10^-28)
(iv) MnS (1.4 × 10^8)
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
• Proper steps required.
• Full explanation required.​​

Answer 1

${\boxed{\underline{\tt{ \orange{Required \: \: Answer:-}}}}}$

(iv.) MnS (1.5 × 10^8)

✷GIVEN:-

• Ksp of MnS ,CdS, CuS, ZnS

• MnS (1.4 × 10^8)

• ZnS (1.2 × 10^-28)

• CdS (3.6 × 10^-28)

• CuS (8.5 × 10^-36)

✷ TO FIND:-

• Maximum soluble sulphite.

✷ EXPLANATION:-

Let's see the 1st option---

(i) CuS (8.5 × 10^-36)

$: \longrightarrow \: CuS \: ⇌ \: Cu \: + S$

$S \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 0 \: \: \: + \: \: \: 0</p><p>$

$0 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: S\: \: \: + \: \: \: S$

‎

‎

$\leadsto \: \tt{ Ksp =S^2}$

$: \longrightarrow \: {S}^{2} = 8.5 \times {10}^{ - 36}$

‎

‎

$: \longrightarrow \: S = \sqrt{8.5 \times {10}^{ - 36} }$

‎

$\leadsto \: { \boxed{ \underline{ \tt{ \purple{S = 2.91 \times {10}^{ - 18} } }}}}$

‎

‎

(ii) CdS (3.6 × 10^-28)

$: \longrightarrow \: CdS \: ⇌ \: Cd \: \: + S$

$S \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 0 \: \: \: + \: \: \: 0$

$0 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: S\: \: \: + \: \: \: S$

‎

‎

$\leadsto \: \tt{ Ksp =S^2}$

‎

$: \longrightarrow \: {S}^{2} = 3.6 \times {10}^{ - 28}$

‎

$: \longrightarrow \: S = \sqrt{3.6 \times {10}^{ - 28} }$

‎ ‎

‎

$\leadsto \: { \boxed{ \underline{ \tt{ \purple{S =1.89 \times {10}^{ - 14} } }}}}</p><p>$

‎

‎

(iii) ZnS (1.2 × 10^-28)

‎

‎

$:\longrightarrow ZnS ⇌ Zn + S$

$S \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 0 \: \: \: + \: \: \: 0$

$0 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: S\: \: \: + \: \: \: S$

‎

‎

$\leadsto \: \tt{ Ksp =S^2}$

$: \longrightarrow \: {S}^{2} = 1.2\times {10}^{ - 28}$

‎

‎ ‎

$: \longrightarrow \: S = \sqrt{1.2 \times {10}^{ - 28} }$

‎

‎

$\leadsto \: { \boxed{ \underline{ \tt{ \purple{S =1.09 \times {10}^{ -14} } }}}}</p><p>$

‎

‎

(iv) MnS (1.4 × 10^8)

‎

‎

$: \longrightarrow MnS ⇌ Mn + S</p><p>S1 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: S1 \: \: \: + \: \: \: S1$

‎

$\leadsto \: \tt{ Ksp =S^2}$

$: \longrightarrow \: {S}^{2} = 1.4\times {10}^{ - 8}$

‎

$: \longrightarrow \: S = \sqrt{1.4 \times {10}^{ - 8} }$

‎

$\leadsto \: { \boxed{ \underline{ \tt{ \purple{S =1.018 \times {10}^{ -4} } }}}}</p><p>$

According the solubility, MnS has the maximum solubility.

HOPE IT HELPS

Answer 2

Answer:

Please answer my first 3 asked questions on brainny