नीचे की ओर वर्ग में परमाणु त्रिज्या बढ़ती है परंतु नीचे आने पर इसमें बढ़ोतरी बहुत कम होती है क्यों
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नीचे एक समूह चल रहा है, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी कम नकारात्मक हो जाता है। इस वजह से है परमाणु का आकार और इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों के लिए कम आकर्षण में वृद्धि; एटम होगा कम एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति।
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