Question

NH3, लुईस क्षारक की तरह कार्य करता है, क्यों?​

Answer 1

अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युगल प्रदान करने के लिए उपलब्ध है इसलिए यह लूइस क्षारक की तरह व्यवहार करती है। ... 7.4 नाइट्रोजन के ऑक्साइड नाइट्रोजन विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनेक ऑक्साइड बनाती है।

Answer 2

लुईस क्षारक :

विवरण :

• लुईस बेस एक पदार्थ है जो एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करता है।
• तो, एक लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रिया को एक आधार से एक एसिड में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के हस्तांतरण द्वारा दर्शाया जाता है।
• एक हाइड्रोजन आयन, जिसमें किसी भी इलेक्ट्रॉन की कमी होती है, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करता है।

• अमोनिया में, नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है जिसे आवश्यक लुईस एसिड को जल्दी से दान किया जा सकता है।
• इस प्रकार अमोनिया लुईस बेस के रूप में काम करेगा।

• अमोनिया, NH3, एक लुईस बेस है और इसमें एक अकेला जोड़ा है। यह उन यौगिकों को इलेक्ट्रॉन दान करेगा जो उन्हें स्वीकार करेंगे।
• एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता, या लुईस एसिड को अमोनिया का दान। आयनिक या तटस्थ लुईस आधार हो सकते हैं।

• लुईस एसिड एक ऐसा उत्पाद है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करके एक सहसंयोजक बंधन बनाता है।
• लुईस बेस एक ऐसा पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करके एक सहसंयोजक बंधन बनाता है।