Question

प्लैटिनम सतह पर $NH_3$ का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया है। N2 एवं H2 के उत्पादन की दर क्या होगी जब k का मान $2.5 \times 10^{-4} mol^{-1} L s^{-1}$हो?

Answer 1

Answer:

12x57

Explanation:

Answer 2

N2 एवं H2 के उत्पादन की दर ;

- $\frac{d[N_2]}{dt}= r = 2.5 \times 10^{-4} mol L^{-1} s^{-1}$

- $\frac{d[H_2]}{dt}= 2r = 3 \times 2.5 \times 10^{-4} = 7.5 \times 10^{-4} mol L^{-1} s^{-1}$

Explanation:

प्रश्न मे दी हुए अभिक्रिया ;

                              $2NH_3 \longrightarrow N_2 + 3H_2$

 अर्थात  ,  अभिक्रिया की दर (r) $= -\frac{1}{2}\frac{d[NH_3]}{dt} = \frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{3}\frac{d[H_2]}{dt}$

अब , चूकि यह शून्य कोटि की अभिक्रिया है ;

 इसलिए , अभिक्रिया की दर $( r )= K{[NH_3]}^0$        ( $K= 2.5 \times 10^{-4} mol^{-1}L s^{-1}$)

                            $r= 2.5 \times 10^{-4} \times [1] = 2.5 \times 10^{-4}$

          $\therefore$         $\frac{d[N_2]}{dt}= r = 2.5 \times 10^{-4} mol L^{-1} s^{-1}$

                     $\frac{d[H_2]}{dt}= 2r = 3 \times 2.5 \times 10^{-4} = 7.5 \times 10^{-4} mol L^{-1} s^{-1}$