Question

पूर्ण वियोजन मानते हुए निम्नलिखित विलियनों के pH ज्ञात कीजिए।
(क) 0.003 M HCl (ख) 0.005 M NaOH
(ग) 0.002 M HBr (घ) 0.002 M KOH

Answer 1

Answer:

ddddddddd

Explanation:

fufohxhvkfin liifycjd4thhif sovjf

Answer 2

(क) - $pH =2.52$   ,  (ख) - $pH = 11.70$  , (ग) - $pH = 2.70$  

,(घ) - $pH = 11.30$

Explanation:

(क)      $HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$

   चूकि दी हुई अभिक्रिया का पूर्ण वियोजन हा रहा है ,

                  इसलिए $[H^+] = 0.003 = 3 \times 10^{-3} M$

      अतः     $pH = - log [H^+] = - log [3 \times 10^{-3}]$

                  $pH = -[log3 - 3log10] = -0.47 + 3 = 2.52$

(ख)       $NaOH \rightleftharpoons Na^+ + OH^-$

           चूकि दी हुई अभिक्रिया का पूर्ण वियोजन हा रहा है ,

              इसलिए $[OH^-] = 0.005 = 5 \times 10^{-3} M$

          अतः     $pOH = - log [OH^-] = - log [5 \times 10^{-3}]$

                  $pOH = -[log5 - 3log10] = -0.691 + 3 = 2.30$

      जबकि हम जानते है क़ि ;  $pH + pOH = 14$   $\Rightarrow$ $pH + 2.30 = 14$

        इसलिए  ,   $pH = 11.70$

(ग)       $HBr \rightleftharpoons H^+ + Br^-$

          चूकि दी हुई अभिक्रिया का पूर्ण वियोजन हा रहा है |

            इसलिए $[H^+] = 0.002 = 2 \times 10^{-3} M$

      अतः     $pH = - log [H^+] = - log [2 \times 10^{-3}]$

                  $pH = -[log2 - 3log10] = -0.301 + 3 = 2.69\approx 2.70$

(घ)       $KOH \rightleftharpoons K^+ + OH^-$

    चूकि दी हुई अभिक्रिया का पूर्ण वियोजन हा रहा है ,

              इसलिए $[OH^-] = 0.002 = 2 \times 10^{-3} M$

          अतः     $pOH = - log [OH^-] = - log [2 \times 10^{-3}]$

                  $pOH = -[log2 - 3log10] = -0.301 + 3 = 2.70$

      जबकि हम जानते है क़ि ;  $pH + pOH = 14$   $\Rightarrow$ $pH + 2.70 = 14$

        इसलिए  ,   $pH = 11.30$