प्राथमिक एमीन की तुलना में द्वितीयक एमीन अधिक क्षारकीय होते हैं, क्यों?
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प्राथमिक एमीन की तुलना में द्वितीयक एमीन अधिक क्षारकीय होते हैं
व्याख्या:
एक यौगिक की क्षारकीय अणु/परमाणु की इलेक्ट्रॉन की कमी वाले अणु को इलेक्ट्रॉनों के अपने अकेले जोड़े को दान करने की प्रवृत्ति है।
मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता जितनी अधिक होगी, क्षारकीय उतनी ही अधिक होगी।
दाता परमाणु पर स्टीयरिक बाधा जितनी कम होगी, क्षारकीय उतनी ही अधिक होगी।
द्वितीयक ऐमीन प्राथमिक ऐमीन की तुलना में अधिक क्षारकीय होती हैं क्योंकि ऐल्किल समूह अधिक विद्युत ऋणात्मक नाइट्रोजन के लिए इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं।
आगमनात्मक प्रभाव अमोनियम के नाइट्रोजन की तुलना में एल्केलामाइन के नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को अधिक बनाता है।
तद्नुसार, प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐल्किल ऐमीन अमोनिया से अधिक क्षारकीय होते हैं।
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