Question

যোজ্যতা ১ এরূপ দুটি মূলক
pls answer it quickly,its very urgent ​

Answer 1

Answer:

যোজ্যতার ধারণা ভালো করে বোঝার জন্য আমাদের চট-পট কয়েকটি প্রশ্নের উত্তর খোঁজ করতে হবে।

প্রশ্ন – পরমাণু যুক্ত হতে চায় কেন?

উত্তর – স্থায়ী হবে বলে।

প্রশ্ন – পরমাণু অস্থায়ী কেন?

উত্তর – কারণ তাদের শেষ কক্ষপথে 2 বা 8 টি ইলেক্ট্রন নেই তাই।

প্রশ্ন – 2 বা 8 টি ইলেক্ট্রন থাকলে কি হবে?

উত্তর – তাহলে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেক্ট্রন বিন্যাস লাভ করবে, এবং ওই নিষ্ক্রিয় গ্যাসটির পরমাণুর মতোই এই নবগঠিত এবং বা পরমাণুটিও স্থায়িত্ত্ব পাবে।

প্রশ্ন – তাহলে পরমাণুর শেষ কক্ষপথে কতগুলি করে ইলেক্ট্রন আছে?

উত্তর – সেটি বলবে তাদের প্রোটন সংখ্যা বা পরমাণু ক্রমাঙ্ক। এর থেকেই নির্ধারিত হয় কার কাছে কি ইলেক্ট্রন বিন্যাস আছে।

নিচে 1 থেকে 20 অবধি মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাস এবার দেখে নেওয়া যাক।Valency_1

একটা ব্যাপার এখানে লক্ষ্যণীয় যে কিছু কিছু মৌলের শেষ কক্ষপথে 1, 2 বা 3টি ইলেক্ট্রন আছে। আবার কিছু মৌলের শেষ কক্ষপথে 4, 5, 6 বা 7টি ইলেক্ট্রন আছে। আবার He এর 2টি এবং Ne ও Ar এর 8টি ইলেক্ট্রন আছে।

যারা এই মৌলগুলির কাছাকাছি আছে, তারা এদের মতো ইলেক্ট্রন বিন্যাস পেতে চায়। সুতরাং যাদের 1, 2 বা 3টি ইলেক্ট্রন আছে তারা সেটি ত্যাগ করে He, Ne বা Ar এর মতো গঠন চায়। আর যাদের 4, 5, 6 বা 7টি ইলেক্ট্রন আছে তারা যথাক্রমে 4, 3, 2 বা 1টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ বা share করে He, Ne বা Ar এর মতো গঠন চায়।