Question

Q15

Which of the following declaration(s) is/are correct for constructor in ArrayList
a AmayListo

b. ArrayList(Collection<? extends T> c):

C. AnayList(int capacity);

d. AmyList(Collection? implements T>c);​

Answer 1

Answer:

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024

Volume of unit cell =(288 pm)3=(288×10−10 cm)3=2.389×10−23 cm3

Volume of 208 g of the element =DensityMass=7.2208=28.89 cm3

Number of unit cells =Volume of a unit cellTotal Volume=2.389×10−2328.89=12.09×1023

For a BCC structure, number of atoms per unit cell =2

∴ Number of atoms present in 208 g = No. of atoms per unit cell × No. of unit cells

                                                               =2×12.09×1023

                                                               =24.18×1023

                                                               =2.418×1024