Question

Question No. 2.
28kg N, reacts with 6kg H, to form ammonia. Then select incorrect statement statement
A) N is limiting reagent
B)H, is limiting reagent
C) No limiting reagent
D) Amount of NH, produced is 17g
JA
B​

Answer 1

Answer:

রং ররষধশুল রে যূযূযেয় এ ধরনের ঘটনা ঘটেছে তার মধ্যে অন্যতম হলো না এ ছাড়া এ পর্যন্ত তার মধ্যে একটি হচ্ছে জজ আদালত এ পর্যন্ত তিনি বলেন এ পর্যন্ত তার বিরুদ্ধে আনা পর্যন্ত তার বিরুদ্ধে এ পর্যন্ত তার কাছে আমি তার বিরুদ্ধে আনা পর্যন্ত তিনি এ পর্যন্ত প্রায় কোন কথা

Explanation:

তণীঐ এ পর্যন্ত তার মধ্যে রয়েছে তূর্য বলেছেন আশা উপর থেকে শুরু করে না জানিয়ে বলেন আমি তার মধ্যে রয়েছে

Answer 2

When 28kg N, reacts with 6kg H, to form ammonia. the correct statement is C) No limiting reagent.

• The reaction of Nitrogen and hydrogen to form ammonia is- N2 + 3H2 -----> 2NH3.
• Limit ting reagent is that reactant which is in less amount and decides the product of the reaction.
• The limiting reagent is calculated by the number of moles divided by a stoichiometric coefficient.
• Now, the number of moles of nitrogen
• $= \frac{given \: mass}{molecular \: mass} = \frac{28000}{28} = 1000g$Similarly, the number of moles of hydrogen
• $= \frac{given \: mass}{molecular \: mass} = \frac{6000}{2} = 3000g$
• Now, the limiting reagent is that which has lesser moles by stoichiometric ratio.
• So, For nitrogen the ratio =
• $\frac{1000}{1} = 1000$
• So, For hydrogen the ratio =
• $\frac{3000}{3} = 1000$
• The ratio is the same for both the reactants so, no limiting reagent.

#SPJ2