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रेडॉक्स अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए विशिष्ट चालकता एवं मोलर चालकता की परिभाषा एवं इकाई लिखिए​

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रेडॉक्स अभिक्रिया, विशिष्ट चालकता एवं मोलर चालकता

व्याख्या:

1. रेडॉक्स अभिक्रिया

• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं ऑक्सीकरण-अपचयन रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें अभिकारक अपने ऑक्सीकरण  अवस्था में परिवर्तन से गुजरते हैं।
• 'रेडॉक्स' शब्द अपचयन-ऑक्सीकरण का संक्षिप्त रूप है।
• सभी रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को दो अलग-अलग प्रक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है - एक अपचयन प्रक्रिया और एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया।
• रेडॉक्स प्रतिक्रिया या ऑक्सीकरण-अपचयन प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन प्रतिक्रियाएं हमेशा एक साथ होती हैं।
• किसी रासायनिक अभिक्रिया में अपचित होने वाले पदार्थ को ऑक्सीकारक कहते हैं, जबकि जो पदार्थ ऑक्सीकृत हो रहा है उसे अपचायक कहते हैं।
• एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को एक रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को इसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच स्थानांतरित किया जाता है।
• प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के ऑक्सीकरण  अवस्था में परिवर्तन देखकर इलेक्ट्रॉनों के इस हस्तांतरण की पहचान की जा सकती है
• उदाहरण: $FeSO_{4} + Zn --> ZnSO_{4} + Fe$

2. विशिष्ट चालकता

• पदार्थ का संचालन पदार्थ की संपत्ति है जिसके कारण एक पदार्थ आयनों के प्रवाह की अनुमति देती है और इस प्रकार बिजली का संचालन करती है। इसे उस पदार्थ के प्रतिरोध के पारस्परिक के रूप में परिभाषित किया गया है।
• चालकता की SI इकाई S (सीमेंस) है।
• विशिष्ट चालकता (चालकता के रूप में जाना जाता है) बिजली के संचालन के लिए उस पदार्थ की क्षमता का माप है।
• यह प्रतीक "К" द्वारा दर्शाया गया है।

$G = K\frac{A}{l}$

K= चालकता,

G= चालन

l = लंबाई

A= अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल

3. मोलर चालकता

• किसी दिए गए सांद्रण पर किसी विलयन की मोलर चालकता, दो इलेक्ट्रोडों के बीच अनुप्रस्थ काट के इकाई क्षेत्रफल और इकाई लंबाई की दूरी के साथ रखे गए इलेक्ट्रोलाइट के एक मोल वाले विलयन के आयतन का चालकता है।
• सामान्य शब्दों में, इसे विशिष्ट चालकता के अनुपात और इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
• प्रतीक Ʌm इसे दर्शाता है।

Ʌm = K/C

К = विशिष्ट चालकता

C = इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता।