Question

सबसे अधिक सक्रिय धातु है
(क) पोटैशियम
(ख) सोडियम
(ग) ताँबा
(घ) सोना

Answer 1

Answer:

सोडियम bzmgzmvshstzhnfzjzlgxktzgmzmgzhx

Answer 2

उत्तर:

सही विकल्प पोटाशियम है.

व्याख्या:

पोटेशियम तालिका में समूह 1 धातुओं से संबंधित है। वे बहुत प्रतिक्रियाशील धातु हैं। उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी कोश के s कक्षक में 1 अकेला इलेक्ट्रॉन होता है।

के = पोटेशियम: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s1

पोटैशियम एक इलेक्ट्रॉन को खोकर सबसे महत्वपूर्ण स्थिर विन्यास (आदर्श गैस विन्यास) प्राप्त करता है। तो यह बहुत प्रतिक्रियाशील है और आसानी से K+ आयन बन जाता है। सोडियम और लिथियम की तुलना में पोटेशियम अधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि पोटेशियम उनसे अधिक है। इसलिए सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हट जाता है। कि K में आयनन ऊर्जा Na या Li की तुलना में कम मात्रा में है।

इसलिए पोटैशियम कई अन्य धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है। हालांकि, रुबिडियम आरबी और सीज़ियम सीएस पोटेशियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। वे समूह 1 में पोटेशियम से नीचे हैं। लेकिन वे आमतौर पर उपयोग की जाने वाली धातु नहीं हैं। इसलिए जब हम कहते हैं कि पोटेशियम सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है तो हम उन्हें शामिल नहीं करते हैं। हालाँकि वे पोटेशियम से बड़े हैं इसलिए इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए K से अधिक तैयार हैं।

समूह 2 में, क्षार धातुओं के s कक्षकों में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। वे जोड़े गए हैं। इसलिए आयनीकरण ऊर्जा समूह 1 धातुओं की तुलना में अधिक है। इसलिए पोटेशियम समूह 2 धातुओं के शीर्ष पर प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के भीतर उच्च है।

#SPJ3