Question

Sparingly soluble salts having same solubility product

Answer 1

hey mate...

When a sparingly soluble salt is placed in water, a very small amount of the salt dissolves in the water and a solution is formed. The solubility product, Ksp, determines the equilibrium that exists between the sparingly soluble salt and the ions that are dissolved in water.

hope it helpz uh

Answer 2

AX⇌A++X−

AX⇌A++X−          S            S

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AX

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            S

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3S=[4Ksp]1/3 for A2X

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3S=[4Ksp]1/3 for A2XAX3⇌A++3X−

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3S=[4Ksp]1/3 for A2XAX3⇌A++3X−          S            3S

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3S=[4Ksp]1/3 for A2XAX3⇌A++3X−          S            3SKsp=[A+][X−]3=(S)(3S)3=27S4

AX⇌A++X−          S            SKsp=[A+][X−]=(S)(S)=S2S=Ksp for AXA2X⇌2A++X−          2S            SKsp=[A+]2[X−]=(2S)2(S)=4S3S=[4Ksp]1/3 for A2XAX3⇌A++3X−          S            3SKsp=[A+][X−]3=(S)(3S)3=27S4S=