Question

the equilibrium constant for the reaction i2 +cl2 = 2icl at 740k is 640​

Answer 1

Methane, ethyne, and hydrogen form the following equilibrium mixture.2CH

4(g)

⇀↽

C

2

H

2(g)

+

3H

2(g)

 While studying this reaction mixture, a chemist analysed a 4.0 L sealed flask at1700˚C. The chemist found 0.46 mol of CH

4(g)

, 0.64 mol of C

2

H

2(g)

, and 0.92 molof H

2(g)

. What is the value of 

K 

c

for the reaction at 1700˚C?

 What Is Required?

 You need to calculate the value of 

K 

c

.

 What Is Given?

 You have the chemical equation and the amount of each substance at equilibriumin a 4.0 L flask.

Plan Your Strategy 

Step 1

Calculate the molar concentration of each compound at equilibrium.

Step 2

 Write the equilibrium expression. Then substitute the equilibrium molarconcentrations into the expression.

 Act on Your Strategy 

Step 1

The reaction takes place in a 4.0 L flask. Calculate the molar concentrationsat equilibrium.[CH

4

]

=

0.46mol4.0L

=

0.115mol/L[C

2

H

2

]

=

0.64mol4.0L

=

0.16mol/L[H

2

]

=

0.92mol4.0L

=

0.23mol/L

Step 2

 Write the equilibrium expression. Substitute the equilibrium molarconcentrations into the expression.

K 

c

=

[C

2

H

2

][H

2

]

3

[CH

4

]

2

=

(0.16)(0.23)

3

(0.115)

2

=

0.15