वी एस ई पी आर सिद्धांत क्या है ? इसके नियमो एवं सीमाओं का वर्णन कीजिये ।
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VSEPR is a theory that chemists apply in order to determine the shape of a molecule. This principle says that in order to minimize repulsion interactions by electrons, molecules will adopt a shape in such a way that the bonds and lone pairs of electrons are as far away from each other as possible.
Chemical bonds are made up of electrons which are negatively charged. Since like-charges repel one another, the bonds and electrons want to have as much space in between them as possible so they aren't repelling one another. It's kind of like someone getting really close to you and 'getting in your bubble,' your natural reaction is to back up right?
Let's use methane as an example. Methane contains four hydrogen atoms bonded to a central carbon atom. In order to maximize the distance between the four bonds in methane, it adopts a geometrical shape called a tetrahedron.
Limitations of VSEPR theory:
1.VSEPR Theory fails to explain isoelectronic species.
2. Isoelectronic species refers to the elements that have same number of electrons.
3.According to VSEPR theory, a shape of the molecule depends on the number of bond pair and a lone pair (valence electrons).But, isoelectronic species can differ in the shape even if they have a same number of electrons.
4.VSEPR Theory does not explain the transition metal compounds. The VSEPR model fails to guess the structure of certain compounds. The reason being that it does not take associated sizes of the substituent’s and inactive lone pairs into account.
Limitations of Valence Bond Theory:
1. It fails to explain the tetravalency of carbon.
2.This theory does not discuss about energies of electrons.
3.The assumptions about the electrons being localized to specific locations.
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वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत जिसे वीएसईपीआर सिद्धांत के रूप में संक्षिप्त किया गया है, इस आधार पर आधारित है कि सभी परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के बीच एक प्रतिकर्षण होता है, और परमाणु हमेशा खुद को इस तरह से व्यवस्थित करते हैं कि यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण है कम से कम। परमाणु की यह व्यवस्था परिणामी अणु की ज्यामिति को निर्धारित करती है।
- VSEPR सिद्धांत के अभिधारणाएँ नीचे सूचीबद्ध हैं:
- बहुपरमाणुक अणुओं (अर्थात तीन या अधिक परमाणुओं से बने अणु) में, एक घटक परमाणुओं की पहचान केंद्रीय परमाणु के रूप में की जाती है जिससे अणु से संबंधित अन्य सभी परमाणु जुड़े होते हैं।
- वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़े की कुल संख्या अणु के आकार को तय करती है।
- इलेक्ट्रॉन जोड़े में खुद को इस तरह से उन्मुख करने की प्रवृत्ति होती है जो उनके बीच इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण को कम करता है और उनके बीच की दूरी को अधिकतम करता है।
- संयोजकता कोश को एक ऐसे गोले के रूप में माना जा सकता है जिसमें इलेक्ट्रॉन जोड़े सतह पर इस प्रकार स्थानीयकृत होते हैं कि उनके बीच की दूरी अधिकतम हो जाती है।
- VSEPR सिद्धांत की कुछ महत्वपूर्ण सीमाओं में शामिल हैं:
- यह सिद्धांत आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों (अर्थात समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या वाले तत्व) की व्याख्या करने में विफल रहता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होने के बावजूद प्रजातियां आकार में भिन्न हो सकती हैं।
- वीएसईपीआर सिद्धांत संक्रमण धातुओं के यौगिकों पर कोई प्रकाश नहीं डालता है। ऐसे कई यौगिकों की संरचना को इस सिद्धांत द्वारा सही ढंग से वर्णित नहीं किया जा सकता है। इसका कारण यह है कि वीएसईपीआर सिद्धांत प्रतिस्थापन समूहों के संबंधित आकारों और निष्क्रिय जोड़े के अकेले जोड़े को ध्यान में नहीं रखता है।
- वीएसईपीआर सिद्धांत की एक और सीमा यह है कि यह भविष्यवाणी करता है कि समूह 2 तत्वों के हलाइड्स में एक रैखिक संरचना होगी, जबकि उनकी वास्तविक संरचना मुड़ी हुई है।