Question

यदि 27°C, पर 9 dm³ धारितावाले फ्लास्क में 3.2 ग्राम मेथेन तथा 4.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण हो, तो इसका दाब क्या होगा?

Answer 1

फ्लास्क में 3.2 ग्राम मेथेन तथा 4.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब , $P = 8.31 \times 10^4 Pa$

Explanation:

प्रश्न मे दिया गया है कि ;  

   तापमान , T = 300 K     , आयतन , V =  $9 dm^3 = 9 \times 10^{-3} m^3$

हम जानते है कि ;      $p = \frac{m}{M} \times \frac{RT}{V}$

मेथेन ( $CH_4$ ) के लिए  ,         $m_{CH_4} = 3.2 g$      और    $M_{CH_4} = 16 g$

     अब ,     $p_{CH_4} = \frac{m_{CH_4}}{M_{CH_4}} \times \frac{RT}{V} = \frac{3.2}{16} \times \frac{8.314 \times 300}{9 \times 10^{-3}}$

                     $p_{CH_4} = 5.54 \times 10^4 Pa$

कार्बन डाइऑक्साइड ( $CO_2$ ) के लिए  ,         $m_{CO_2} = 4.4 g$      और    $M_{CO_2} = 44 g$

     अब ,     $p_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} \times \frac{RT}{V} = \frac{4.4}{44} \times \frac{8.314 \times 300}{9 \times 10^{-3}}$

                     $p_{CO_2} = 2.77 \times 10^4 Pa$

अर्थात , मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब $(P) = p_{CH_4} + p_{CO_2}$

                                                               $P = 5.54 \times 10^4 + 2.77 \times 10^4$

                                                                 $P = 8.31 \times 10^4 Pa$

इसलिए , फ्लास्क में 3.2 ग्राम मेथेन तथा 4.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दाब , $P = 8.31 \times 10^4 Pa$