Question

ஃபாரடேயின்‌ மின்னாற்பகுத்தல்‌ இரண்டாவது விதியைக்‌ கூறுக. இவ்விதியை

சோதனை மூலம்‌ நிரூபி.

Answer 1

Faraday's laws of electrolysis are quantitative relationships based on the electrochemical research published by Michael Faraday in 1833. They state that the amount of material produced at an electrode (or liberated from it) during an electrochemical reaction is directly proportional to the total conducted charge or, equivalently, the average current multiplied by the total time.

Answer 2

• ஃபாரடேயின் மின்னாற்பகுப்பின் இரண்டாவது விதி கூறுகிறது.
• ஒரே அளவிலான மின்சாரம் பல எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வழியாக அனுப்பப்படும் போது டெபாசிட் செய்யப்பட்ட பொருட்களின் நிறை அந்தந்த வேதியியல் சமமான அல்லது அதற்கு சமமான எடைக்கு விகிதாசாரமாகும்.
• ஆகவே “ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கட்டணத்தை கடக்கும்போது எந்தவொரு எலக்ட்ரோடிலும் டெபாசிட் செய்யப்பட்ட அல்லது
• அறிவொளியூட்டப்பட்ட ஒரு சாரத்தின் நிறை அதன் வேதியியல் சம எடையுடன் நேராக ஒப்பிடப்படுகிறது” என்பதை இங்கே தெளிவாகக் கூறுங்கள்.

• மின்னாற்பகுப்பின் காரணமாக டெபாசிட் செய்யப்படும் வேதிப்பொருளின் நிறை மின்னாற்பகுப்பின் முடிவில் இருந்து முடிவடையும் மின்சாரத்தின் அளவிற்கு விகிதாசாரமாக மட்டுமல்லாமல் இது வேறு சில அம்சங்களையும் சார்ந்துள்ளது.
• ஒவ்வொரு சாரத்திற்கும் அதன் சொந்த அணு எடை இருக்கும். எனவே ஒத்த எண்ணிக்கையிலான அணுக்களுக்கு ஒற்றுமையற்ற பொருட்கள் வேறுபட்ட வெகுஜனங்களைக் கொண்டிருக்கும். தொடரில் தொடர்புடைய வேறுபட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் கடந்து செல்லும் ஒத்த அளவிலான மின்சாரத்தால் உருவாகும் அல்லது நுகரப்படும் மாறுபட்ட வளங்களின் வெகுஜனங்கள் அவற்றின் சமமான வெகுஜனங்களுடன் ஒப்பிடப்படுகின்றன மாஸ் இவ் சமமான எடை.

                       m1/m2 = E1/E2

          இங்கு E1 மற்றும் E2 ஆகியவை முறையே தாமிரம் மற்றும் வெள்ளியின் இரசாயன சமமானவை

m α E

• இவ்வாறு இரண்டாவது சட்டம் சரிபார்க்கப்படுகிறது.

• பொருளின் கிராம் ஒப்பிடக்கூடிய நிறை என்பது வேதியியல் எதிர்வினை முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் ஒரு மோலை இழக்கவோ அல்லது பெறவோ தகுதியைக் கொண்டிருக்கும் சாரத்தின் நிறை.

கிராம் சமமான நிறை

= கிராம் அணு நிறை / அம்சத்தின் கட்டணங்களின் எண்ணிக்கை.

• ஆகவே இதேபோன்ற அளவிலான மின்சாரம் அல்லது குற்றச்சாட்டு முடிவில் இருந்து இறுதி மின்னாற்பகுப்புகளுக்குச் செல்லும் போது டெபாசிட் செய்யப்பட்ட வேதிப்பொருளின் நிறை அதன் அணு எடையுடன் நேராக ஒப்பிடப்படுகிறது மற்றும் அதன் வேலன்சிக்கு நேர்மாறாக ஒப்பிடப்படுகிறது.

• (முதல் அம்சத்தின் நிறை / இரண்டாவது தனிமத்தின் நிறை)

                 = (முதல் தனிமத்தின் சமமான நிறை / இரண்டாவது தனிமத்தின் சமமான நிறை)

• இதனால் ஒரு தனிமத்தின் மின் வேதியியல் சமமான (Z) அதன் சம எடை (E) உடன் நேராக ஒப்பிடப்படுகிறது அதாவது ஃபாரடே மாறிலி (F)

• எனவே 1 ஃபாரடே = 1F = எலக்ட்ரான்களின் ஒரு மோல் மூலம் மின் கட்டணம்.

• 1F = எலக்ட்ரானில் கட்டணம் X அவோகாட்ரோவின் எண்.
• 1F = ஃபாரடேயின் எண்ணிக்கை.