বিভাগ ও ধর্মাবলির পর্যাবৃত্তি 193 পরিচ্ছেদ 3.8.8 সংক্রান্ত প্রশ 68, ইলেকট্রন-আসক্তির সংজ্ঞায় ‘ভূমিস্তর’ কথাটি উল্লেখ করা হয় কেন? 69. নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন-আসক্তি অক্সিজেনের তুলনায় অনেক কম কেন? #o, হ্যালােজেন মৌলগুলির মধ্যে কোটির ইলেকট্রন-আসক্তির মান সবচে বেশি ?
Answers
● গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু প্রত্যেকে একটি করে এক মোল ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত হয়ে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মোল একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে সেই মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
একক - জুল/মোল
● অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ শক্তি বেশি।
কারণ আমরা জানি,পর্যায় সারণি মৌলসমূহ বাম থেকে ডানে গেলে আয়নিকরণ শক্তি বাড়ে কিন্তু এদের ব্যতিক্রম দেখা যায়।অক্সিজেন(O) ও নাইট্রোজেনের(N) এর ইলেকট্রন বিন্যাস ও আয়নিকরণ শক্তির মান নিম্নরূপ :
O(8)--1s2 2s2 2p4
N(7)--1s2 2s2 2p3
এখন উপরোক্ত ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে, নাইট্রোজেনের P অরবিটাল অর্ধপূর্ণ আছে।
আর আমরা জানি, কোন মৌলসমূহের অরবিটালসমূহ যেমন:np3,np6,nd5,nd10,nf7 এবং nf14 অর্ধপূর্ণ বা পরিপূর্ন হলে উক্ত মৌলসমূহ অধিক সুস্থিত হয় এবং এদের আয়নিকরণ শক্তি বেশি হয়।
এখন বলা যায়, নাইট্রোজেন পরমাণুর তিনটি p অরবিটালে ইলেকট্রন সুষমভাবে বিন্যস্ত এবং ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব সমান।তাছাড়া ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিক ও একই,তাই এর কাঠামো সুস্থিত।অপর দিকে দেখা যায় অক্সিজেনের ইলেকট্রন বাহিরের শক্তিস্তর দ্বারা অপূর্ন।যে কারণে এর কাঠামো সুস্থিত নয়।
তাছাড়া অন্যভাবে বলা যায়,যেহেতু নাইট্রোজেনের p অরবিটাল অর্ধপূর্ণ সেহেতু ইলেকট্রন অপসারণ করতে অধিক শক্তির প্রয়োজন হবে আবার অক্সিজেনে p অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পরিপূর্ণ নয় যে কারণে ইলেকট্রন অপসারণ করতে নাইট্রোজেনের থেকে কম শক্তির প্রয়োজন হবে। আর সহজেই একটি ইলেকট্রন অক্সিজেন অপসারণ করতে পারবে।তাই এই কারণে অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ শক্তি বেশি।
কিন্তু আবার নাইট্রোজেন অপেক্ষা অক্সিজেনের দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তি বেশি।
● পর্যায় সারণিতে 17 নম্বর গ্রুপে হ্যালোজেন গুলির অবস্থান। পর্যায় সারণির সর্বডানে এদের অবস্থান হওয়ায় ইলেকট্রন আসক্তি, তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বোচ্চ হয়।