Question

208 K पर $CO_2$ गैस की जल में विलेयता के लिए हेनरी स्थिरांक का मान $1.67\times10^{8}$Pa है। 500 mL सोडा जल 2.5 atm दाब पर बंद किया गया। 298 K ताप पर घुली हुई $CO_2$ की मात्रा की गणना कीजिए।

Answer 1

translate into English

Answer 2

हल इस प्रकार है..

जैसा की जानते हैं कि...

हेनरी के नियम के अनुसार..

CO₂ का मोल प्रभाज (ˣCO₂) = CO₂ का आंशिक दाब/CO₂ का KH

KH = 1.67 × 10⁸ Pa = (1 atm/101325 Pa) × 1.67 × 10⁸ Pa

= 1.648 × 10³ atm

ⁿCO₂ = 2.5 atm/1.648 × 10³ atm

= 1.52 ×  10⁻³ mol

ⁿH₂O = 500 g/18 g mol⁻¹

=27.78 mol

ˣCO₂ = ⁿCO₂/ⁿCO₂ + ⁿH₂O

यहाँ पर पर CO₂ के जल में अति अल्प विलेय होन के कारण ⁿCO₂ को निरस्त किया जाता है।

इसलिये...

ˣCO₂ = ⁿCO₂/H₂O

ˣCO₂ = ⁿCO₂/27.78 mol

ⁿCO₂ = ˣCO₂ × (27.78 mol)

(1.52 × 10⁻³) × (27.78 mol)

= 0.0422 mol

जल में घुली हुई CO₂ का द्रव्यमान = 0.0422 mol × 44 g mol⁻¹

=10857 g

अतः 298 K ताप पर जल में घुली हुई CO₂ मात्रा....

1.857 g

▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬  

पाठ ‘विलयन’ (रसायन विज्ञान - भाग 1, कक्षा - 12) के कुछ अन्य प्रश्नों के लिये नीचे दिये लिंक्स पर जायें...  

यूरिया के 0.25 मोलर, 2.5 kg जलीय विलयन को बनने के लिए आवश्यक यूरिया के द्रव्यमान की गणना कीजिए।  

https://brainly.in/question/15470310

20% (Lo/us) जलीय KI का घनत्व   हो तो KI विलयन की (क) मोललता, (ख) मोलरता, (ग) मोल-अंश की गणना कीजिए।

https://brainly.in/question/15470355