Question

24.5 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেট উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম অক্সিজেন পাওয়া যাবে

Answer 1

Note that 2 moles of KClO3 produce 3 moles of oxygen. So we can find the amount of KClO3 needed to produce 2.24 L of oxygen at NTP. The atomic weights of potassium, chlorine, and oxygen are now 39, 35.5, and 16, respectively. So 8.17 g of KClO3 must be heated to form 2.24 L of oxygen at NTP.

Here,

$2HgO = 2Hg(l) +$ $O_{3}$

2 moles of HgO give 1 mole of $O_{2}$

1 mole of HgO gives = 1/2 mole of $O_{2}$

This means that 216 g of HgO = 1/2 mole of $O_{2}$

10.8 g HgO = 10.8/(2.16*2)

= 0.025 mol $O_{2}$

Also,

$2KClO_{3} = 2KCl + 3O_{2} (g)$

2 moles of $KClO_{3}$ = 3 moles of $O_{2}$

0.025 mol $O_{2}$ = 2/3 0.025

= 0.016 mol $KClO_{3}$

Mass of $KClO_{3}$= 0.016 x 122.5

Mass of $KClO_{3}$ = 2.041 g

Therefore, 2.042 g of $KClO_{3}$ is required.

brainly.in/question/29898153

#SPJ1

Answer 2

Answer:

The correct answer is 2.041g $KClO_3$

Explanation:

উল্লেখ্য, KClO3 এর 2 মোল অক্সিজেন 3 মোল উৎপন্ন করে। এইভাবে আমরা NTP-এ 2.24 L অক্সিজেন তৈরি করতে প্রয়োজনীয় KClO3-এর পরিমাণ খুঁজে পেতে পারি। এখন, পটাসিয়াম, ক্লোরিন এবং অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 39, 35.5 এবং 16। সুতরাং, NTP-তে 2.24 L অক্সিজেন তৈরি করতে 8.17 গ্রাম KClO3 গরম করা উচিত.

Here,

2HgO = 2Hg (l) + O3

2 moles of HgO gives 1 mole O2

1 mole of HgO gives = 1/2 moles of O2

That is, 216 g HgO = 1/2 moles of O2

10.8 g HgO = $\frac{10.8}{(2.16 \times 2)}$

=0.025 moles of O2

Also,

$2KClO_3$ = 2KCl + 3O2(g)

2 moles of $KClO_3$ = 3 moles of O2

0.025 moles of O2 = $\frac{2}{3}\times 0.025$

=0.016 moles of KClO3

Weight of  $KClO_3$ = 0.016 * 122.5

Weight of  $KClO_3$ = 2.041g

Hence, 2.042 g of  $KClO_3$ is required.

#SPJ1