Question

27°C ताप पर 1 dm³ आयतनवाले फ्लास्क में 8 ग्राम डाइऑक्सीजन तथा 4 ग्राम डाइहाइड्रोजन के मिश्रण का कुल दाब कितना होगा?

Answer 1

Answer:

hebsbsbdbdb

Explanation:

bebdbdbdbdbxbdbddvdvdvdvdvd

Answer 2

फ्लास्क में 8 ग्राम डाइऑक्सीजन तथा 4 ग्राम डाइहाइड्रोजन के मिश्रण का कुल दाब , $P = 56.02 bar$

Explanation:

डाइऑक्सीजन का मोल $= \frac{8}{32} = 0.25 mol$

डाइहाइड्रोजन का मोल $= \frac{4}{2} = 2 mol$

अतः मिश्रण मे मौलो की संख्या $= 2+0.25 = 2.25 mol$

अब ,              $PV = nRT$   ( जहा  $V = 1 dm^3$ , n =2.25 mol , T =300K )

                  $P = \frac{nRT}{V} = \frac{2.25 \times 0.083 \times 300}{1} = 56.02 bar$

इसलिए  , फ्लास्क में 8 ग्राम डाइऑक्सीजन तथा 4 ग्राम डाइहाइड्रोजन के मिश्रण का कुल दाब , $P = 56.02 bar$