Chemistry, asked by purushotam1977, 1 year ago

500K ताप पर एक 20L पात्र में N_2 के 1.57 मोल, H_2 के 1.92 मोल एवं NH_3 के 8.13 मोल का मिश्रण लिया जाता है। अभिक्रिया N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH3(g)\quad के लिए Kc का मान 1.7 \times 10^2 है। क्या अभिक्रिया मिश्रण साम्य में है? यदि नहीं, तो नेट अभिक्रिया की दिशा क्या होगी?

Answers

Answered by sakshisingh27
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Answer:

hiii

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Explanation:

किसी रासायनिक अभिक्रिया के सन्दर्भ में रासायनिक साम्य (chemical equilibrium) उस अवस्था को कहते हैं जिसमें समय के साथ अभिकारकों एवं उत्पादों के सांद्रण में कोई परिवर्तन नहीं होता। प्रायः यह अवस्था तब आती है जब अग्र क्रिया (forward reaction) की गति पश्चक्रिया (reverse reaction) की गति के समान हो जाती है। ध्यान देने योग्य बात यह है कि अग्रक्रिया एवं पश्च क्रिया के वेग इस अवस्था में शून्य नहीं होते बल्कि समान होते हैं।

यदि उच्च ताप ( :

H2 + I2 --> 2HI

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Answered by ankugraveiens
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Q_C \neq K_C , अभिक्रिया मिश्रण साम्य में नहीं  है |

Q_C > K_C ,  इसलिए अभिक्रिया की दिशा विपरीत (Reverse ) दिशा होगी |

Explanation:

प्रश्न में दिया हुए अभिक्रिया के निम्नलिखित अणुओं की सांद्रता ;

     {[N_2]} = \frac{1.57}{20} mol L^{-1} ,  {[H_2]} = \frac{1.92}{20} mol L^{-1}  ,  {[NH_3]} = \frac{8.13}{20}mol L^{-1}

        और   K_C = 1.7 \times 10^{2}

अब ,  प्रतिक्रिया भागफल (Reaction Quotients) , Q_C

         इसलिए ,

                        Q_C =\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = \frac{\left (\frac{(8.13)}{20}  \right )^2}{\left (\frac{(1.57)}{20}  \right )\times \left (\frac{(1.92)}{20}  \right )^3 }= 2.4 \times 10^3

चुकि  ,  Q_C \neq K_C , अभिक्रिया मिश्रण साम्य में नहीं  है |

तथा  ,  Q_C > K_C ,      इसलिए अभिक्रिया की दिशा विपरीत (Reverse ) दिशा होगी |

 

 

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